2017-2018學年四川省成都市經(jīng)開區(qū)實驗中學高三（上）第二周周考化學試卷

一、單項選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

  B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

  C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下都能與銅較快反應

  D．NH4HCO3溶液與NaHCO3溶液均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且物質的量濃度相同時，NaHCO3溶液的pH大
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸時發(fā)生鈍化

  B．金屬鈉除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中

  C．濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅

  D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．依據(jù)下列事實或實驗得出結論正確的是（　?。?br />

  選項	事實或實驗	結論
  A	原電池可將化學能轉化為電能	原電池需外接電源才能工作
  B	向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	原溶液中一定含有Fe2+
  C	汽車尾氣凈化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0	該反應在常溫不能自發(fā)進行
  D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液下層呈紅色	Br-還原性強于Cl-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共58分）

• 10．銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
  （1）銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu²⁺＞I₂，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為

   

  
  （2）已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式為

   

  ；Cu₂O與稀硝酸反應的離子方程式為

   

  ；
  只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后

   

  。
  （3）Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu+H₂O

  電解

  Cu₂O+H₂↑，則石墨應與電源的

   

  極相連，銅電極上的電極反應式為

   

  ；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2 240mL NO（標準狀況）。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為

   

  ；若混合物中含有0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析

• 11．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃?3H₂O．實驗過程如圖1：
  
  （1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
  MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ?mol^-1
  Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ?mol^-1
  酸溶需加熱的目的是

   

  _；所加H₂SO₄不宜過量太多的原因是

   

  。
  （2）加入H₂O₂氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  
  （3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。
  ①實驗裝置圖中儀器A的名稱為

   

  。
  ②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，

   

  、靜置、分液，并重復多次。
  （4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO₃?3H₂O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，

   

  ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃?3H₂O。
  [已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）₂開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）₃沉淀完全]。
  組卷：88引用：8難度：0.3

  解析