2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，每空2分，共計(jì)50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)是正確的。）

• 1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠(yuǎn)流長，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催…”。夜光杯的主要成分為3MgO?4SiO₂?H₂O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質(zhì)

  B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度數(shù)越低，則酒的密度越低

  C．夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

  D．制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用
  組卷：137引用：6難度：0.8

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．高純硅可用于制作光感電池

  B．SiO2因熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

  C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

  D．HF與SiO2反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用之一是氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
  組卷：14引用：1難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬可用于自來水的殺菌消毒

  B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

  C．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解

  D．由反應(yīng) SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
  組卷：30引用：3難度：0.8

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• 4．將SO₂氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

  B．試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

  C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性

  D．試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
  組卷：889引用：6難度：0.7

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• 5．某烴經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是（　?。?/h2>

  A．2-甲基-1-丁烯	B．2-甲基-2-丁烯
  C．3-甲基-1-丁炔	D．3，3-二甲基-1-丁炔
  組卷：106引用：8難度：0.7

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• 6．提取海帶中I₂的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　?。?/h2>

  A． 灼燒

  B． 溶解

  C． 過濾

  D． 分液
  組卷：90引用：3難度：0.8

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• 7．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．向鹽鹵中通入的氧化劑可能是SO2

  B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

  C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

  D．常用電解氫氧化鎂的方法制備金屬M(fèi)g
  組卷：43引用：2難度：0.5

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• 8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　　）
  

  	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
  B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。	淀粉沒有水解成葡萄糖
  C	向無水乙醇加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。	使溶液褪色的氣體是乙烯
  D	用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色	濃氨水呈堿性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 9．若2 mol Mg跟5 mol HNO₃恰好完全反應(yīng)，則在該反應(yīng)中的稀硝酸被還原成為（　　）

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 10．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（　　）

  A．可能是N2和NO2的混合氣體

  B．可能是NO2一種氣體

  C．一定是NO與NO2的混合氣體

  D．一定是NO2氣體
  組卷：25引用：2難度：0.7

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二、非選擇題。

• 29．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
  （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	大理石規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  ①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究   對反應(yīng)速率的影響
  ②	25	粗顆粒
  ③		粗顆粒	2.00
  ④		細(xì)顆粒

  （2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率

   

  （忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是

   

  。
  
  組卷：8引用：5難度：0.4

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• 30．某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間 來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：
  2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₂+10CO₂↑+8H₂O
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的體積 /mL	0.6mol/LH2C2O4 溶液的體積 /mL	H2O的 體積 /mL	實(shí)驗(yàn)溫度 /℃	溶液褪色所 需時(shí)間/min
  ①	10	V1	35	25	t1
  ②	10	10	30	25	t2
  ③	10	10	V2	50	t3

  （1）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  （填編號(hào)，下同），可 探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：39引用：7難度：0.5

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