2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安市僑光中學(xué)、昌財(cái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，其中1-10題，每小題2分；11-18題，每小題2分，共44分）

• 1．2018年1月復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)在石墨烯量子點(diǎn)研究領(lǐng)域取得重要進(jìn)展。該項(xiàng)研究在未來(lái)光學(xué)和光電器件方面具有巨大潛力。下面有關(guān)碳的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨與C60互為同位素

  B．金剛石是碳元素的一種核素

  C．13C與14C是兩種不同的原子

  D．12C與C60為同素異形體
  組卷：29引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列各能層不包含p能級(jí)的是（　?。?/h2>

  A．M

  B．K

  C．N

  D．L
  組卷：46引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

  D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)表示的是電子
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．氮原子的軌道表示式是：

  B．NH4Cl電子式為

  C．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3、CO、CO2都是極性分子

  B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

  C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

  D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
  組卷：657引用：47難度：0.7

  解析

• 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣“的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　?。?/h2>

  A．氫鍵、分子間作用力和氫鍵、極性鍵

  B．氫鍵、極性鍵、極性鍵

  C．氫鍵、極性鍵、分子間作用力

  D．分子間作用力、氫鍵、非極性鍵
  組卷：32引用：1難度：0.4

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1mol石墨和金剛石都含有2molσ鍵

  B．1molNa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為1：1

  C．3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4NA

  D．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共有4小題，共56分）

• 21．回答下列問(wèn)題：
  （1）鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
  ①基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖是

   

  。
  ②普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe₄[Fe（CN）₆]₃，碳原子與Fe²⁺形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是

   

  （填元素符號(hào)），CN^-與N₂互為等電子體，1mol普魯士藍(lán)中所含π鍵的數(shù)目為

   

  個(gè)。
  ③鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛均能與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對(duì)羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因?yàn)?

   

  。
  （2）硼酸（H₃BO₃）晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示：
  
  ①硼酸分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型為

   

  ，1molH₃BO₃的晶體中有

   

  mol氫鍵。
  ②以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），NaBH₄的電子式為

   

  。
  （3）CuCl的鹽酸溶液吸收CO可生成配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
  
  ①氯原子的雜化方式為

   

  。
  ②該配合物中，每個(gè)Cu原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵

   

  。
  ③Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的電子對(duì)，n=

   

  。
  ④已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu⁺形成配離子，其原因是

   

  。
  ⑤下表是銅與鋅的部分離能數(shù)據(jù)，對(duì)于“銅的I₁與I₂相差較大，而鋅的I₁與I₂相差較小”的事實(shí)，原因是

   

  。
  

  電離能	I1	I2
  Cu	746	1958
  Zn	906	1733

  （4）Li₂O是一種白色粉末，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  ①Li₂O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A表示　

   

  （填“Li”或“O”），配位數(shù)是

   

  。
  ②若晶胞中M的坐標(biāo)為（0，0，0），N的坐標(biāo)為（1，1，1），則P的坐標(biāo)為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 22．鈣鈦礦（CaTiO₃）型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiCl₄熔點(diǎn)最低，原因是

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點(diǎn)/℃	377	-24.12	38.3	155

  （3）CaTiO₃的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是

   

  ；金屬離子與氧離子間的作用力為

   

  ，Ca²⁺的配位數(shù)是

   

  。
  （4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb²⁺、I^-和有機(jī)堿離子CH₃

  NH

  +

  4

  ，其晶胞如圖
  （b）所示。其中Pb²⁺與圖（a）中

   

  的空間位置相同，有機(jī)堿CH₃NH⁺中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是
  

   

  ；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算式）。
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析