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2022-2023學(xué)年北京市牛欄山一中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/15 0:0:2

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共42分)

  • 1.下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:1難度:0.7
  • 2.下列溶液不一定呈酸性的是(  )

    組卷:22引用:2難度:0.6
  • 3.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?br />①CO2②CaCO3③H2SO4④冰醋酸⑤NaHCO3⑥氨水

    組卷:18引用:1難度:0.7
  • 4.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是( ?。?/h2>

    組卷:228引用:13難度:0.7
  • 5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.7
  • 6.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:1難度:0.7
  • 7.一定量的1mol/L的鹽酸與足量鋅粉反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)能降低化學(xué)反應(yīng)速率,但不影響產(chǎn)生H2總量的是( ?。?br />①氯化鈉溶液
    ②醋酸鈉固體
    ③幾滴硫酸銅溶液
    ④0.1mol/L鹽酸
    ⑤NaOH溶液

    組卷:20引用:1難度:0.6
  • 8.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(  )

    組卷:16引用:2難度:0.6
  • 9.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理,其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:80引用:5難度:0.7

二、填空題(共58分)

  • 26.純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
    (1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子,從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為
     
    、
     
    。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:幾種鹽的溶解度
    NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
    溶解度(20℃,100gH2O時(shí)) 36.0 21.7 9.6 37.2
    (2)①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    ②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因
     
    。
    (3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明裝置Ⅲ中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用
     

    (5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    。
    (6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定其純度,下列方案中不可行的是
     
    。
    a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量
    b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4,干燥后測(cè)生成氣體的體積
    c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,測(cè)生成沉淀的質(zhì)量

    組卷:10引用:1難度:0.7
  • 27.學(xué)習(xí)小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體,難溶于水)對(duì)氯水漂白性的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
     菁優(yōu)網(wǎng) 實(shí)驗(yàn) 方案和現(xiàn)象
    i 加入1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色
    ii 加入少量Ag2O固體,產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i快
    iii 加入1mL較濃AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i慢
    (1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因:
     
    。
    (2)經(jīng)檢驗(yàn),ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)ⅰ是iii的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除iii中
     
    造成的影響。
    (4)研究白色沉淀b的成分。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv(按實(shí)驗(yàn)iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌,置于試管中):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有AgCl,實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是
     

    ②FeCl2溶液的作用是
     
    由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO。
    (5)進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)iii品紅溶液褪色慢的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①從平衡角度解釋加入飽和NaCl溶液的目的
     
    。
    ②推測(cè)品紅溶液褪色的速率:實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)v
     
    (填“快”或“慢”)。

    組卷:12引用:1難度:0.5
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