2017-2018學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）第一次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過(guò)程中的等容熱效應(yīng)

  B．焓變的符號(hào)是△H

  C．焓變的單位通常是kJ/mol

  D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€(gè)熵增大的過(guò)程
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 2．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（　?。?/h2>

  A．NaOH（固體）	B．Fe（ NO3）3溶液
  C．NH4Cl（固體）	D．CH3COONa（固體）
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，體積相同、pH相同的H₂SO₄和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（　?。?/h2>

  A．一樣多	B．H2SO4消耗NaOH多
  C．CH3COOH消耗NaOH多	D．無(wú)法比較
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．將水加熱，KW增大，pH不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
  組卷：94引用：10難度：0.9

  解析

• 5．某溫度下，重水（ D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD=-lgc（D⁺），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．純凈的重水中，c（D+）?c（OD-）＞1.0×10-14

  B．l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

  C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

  D．純凈的重水中，pD=7
  組卷：136引用：6難度：0.5

  解析

• 6．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣粉末	B．稀硫酸
  C．氯化鈣溶液	D．二氧化硫水溶液
  組卷：2010引用：30難度：0.5

  解析

• 7．已知 （b）、（d）、（p）的分子式均為C₆H₆，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．b、d、p互為同分異構(gòu)體，都屬于芳香烴

  B．b、d、p的二氯代物均只有三種

  C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

  D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
  組卷：22引用：2難度：0.8

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二、非選擇題（本題共5小題，共52分）

• 20．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O₂的循環(huán)利用。
  Sabatier反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；
  水電解反應(yīng)：2H₂O（1）

  電解

  2H₂（g）+O₂（g）。
  （1）將原料氣按n_CO2：n_H2=1：4置于密閉容器中發(fā)生 Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線(xiàn)表示平衡曲線(xiàn)）。
  
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是

   

  。
  （2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO₂轉(zhuǎn)化效率的是

   

  （填字母代號(hào)）。
  A．適當(dāng)減壓     B．增大催化劑的比表面積    C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
  D．提高原料氣中CO₂所占比例    E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
  （3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反應(yīng)。
  ①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394 kJ?mol^-1、-242 kJ?mol^-1，Bosch反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1．（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）
  ②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是

   

  。
  ③新方案的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 21．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
  Ⅰ．氮氧化物研究
  （1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.體系壓強(qiáng)保持不變     b.混合氣體顏色保持不變
  c.NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變   d.每消耗1molO₂，同時(shí)生成2molNO₂
  （2）在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （3）NO_x是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖2：出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  Ⅱ．碳氧化物研究
  （1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
  測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  	10min	20min	30min	40min
  T1	30%	55%	65%	65%
  T2	35%	50%	a1	a2

  ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1

  T₂（選填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 時(shí)，a₁=

   

  ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  ．
  ②T₂℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6molCO，此時(shí)v（正）

   

  v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

   

  ．
  （2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K_a=

   

  （用含a和b的代數(shù)式表示）
  組卷：31引用：5難度：0.5

  解析