2013-2014學年山東省棗莊三中高三（上）模塊化學試卷（9月份）

一、選擇題（單選題每題2分共20分）

• 1．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．向量熱計中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度

  B．實驗中可使酸或堿略過量

  C．向量熱計中加堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同

  D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸
  組卷：177引用：4難度：0.9

  解析
• 2．已知熱化學方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　?。?/div>

  A．196.64kJ	B．＜196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  組卷：149引用：38難度：0.5

  解析
• 3．下列有關能量的敘述錯誤的是（　　）

  A．化學反應均伴隨著能量的變化

  B．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用

  C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
  組卷：8引用：6難度：0.9

  解析
• 4．一定溫度下，可逆反應2NO_2?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?br />①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
  ②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
  ③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)．

  A．①③④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：96引用：3難度：0.9

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• 5．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1179引用：169難度：0.9

  解析
• 6．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（　　）

  A．水中的鋼閘門連接電源的負極

  B．金屬護欄表面涂漆

  C．汽車底盤噴涂高分子膜

  D．地下鋼管連接鎂塊
  組卷：1135引用：57難度：0.9

  解析
• 7．Mg-H₂O₂電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）

  A．Mg電極是該電池的正極

  B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

  C．石墨電極附近溶液的OH-的物質的量濃度增大

  D．溶液中Cl-向正極移動
  組卷：445引用：58難度：0.7

  解析
• 8．用石墨電極電解CuCl₂溶液（如圖）．下列分析正確的是（　?。?br />

  A．a端是直流電源的負極

  B．通電使CuCl2發(fā)生電離

  C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu

  D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
  組卷：398引用：42難度：0.8

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三、非選擇題（共4小題，每小題4分，滿分40分）

• 23．課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
  
  （1）電源B極的名稱是

   

  ．
  （2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：

   

  ．
  （3）設電解質溶液過量，則同一時間內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比

   

  ．
  （4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是

   

  （填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
  （5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為

   

  mol/L．
  組卷：14引用：2難度：0.3

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• 24．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據圖回答問題．
  
  I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
  （1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

   

  （填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
  （2）實驗過程中，

  SO

  2

  -

  4

   

  （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

   

  ．
  II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ）在溶液中呈紫紅色．請根據實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
  （3）電解過程中，X極溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）
  （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

   

  ．
  （5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為

   

  mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）．
  （6）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應式為

   

  ．
  組卷：368引用：6難度：0.3

  解析