2022-2023學年廣東省廣州市天河區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分：第11～16小題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學腐蝕的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  青銅神樹	玉璋	陶瓷馬頭	黃金面罩

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 2．2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構(gòu)型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．太陽能電池的主要化學成分是SiO2

  B．燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部H2與O2劇烈燃燒，釋放大量的熱量

  C．水電解系統(tǒng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能

  D．水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：27引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列化學用語書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉與水反應(yīng)離子方程式：2O22-+2H2O=O2↑+4OH-

  B．常溫下NH4Cl溶液pH＜7：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  C．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  D．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的思維核心。室溫下，下列實驗事實不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

  B．測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=2.1

  C．等pH等體積的硫酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

  D．pH=1的CH3COOH溶液稀釋至1000倍，測得pH＜4
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

  B．常溫下，1LpH=12的NH3?H2O溶液中NH4+的數(shù)目約為0.01NA

  C．1molCHCl3含有σ鍵的數(shù)目為3NA

  D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析

• 6．電解原理具有廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A． 裝置甲可以在鐵釘上鍍銅

  B． 若裝置乙可以電解精煉銅，則X電極為純銅

  C． 裝置丙的a端產(chǎn)生氯氣

  D． 裝置丁可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分．

• 19．某化學小組利用H₂O₂的分解探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．
  Ⅰ．用圖1裝置探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳條件，表中數(shù)據(jù)為反應(yīng)物用量和反應(yīng)從開始到結(jié)束所用時間．（假設(shè)不同濃度的H₂O₂溶液密度相同）
  

  MnO2 反應(yīng)時間 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
  10mL1.5%	223s	67s	56s
  10mL3.0%	308s	109s	98s
  10mL4.5%	395s	149s	116s

  （1）從表中數(shù)據(jù)可知分解規(guī)律：H₂O₂的濃度相同時，其分解速率

   

  ，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H₂O₂的濃度相同時，加入g的MnO₂為較佳選擇．
  （2）該小組分析表中數(shù)據(jù)得出：MnO₂質(zhì)量相同時，H₂O₂的濃度越大，反應(yīng)所需時間越長，反應(yīng)速率就越慢．你認為此推論是否正確？理由是

   

  ．
  Ⅱ．為進一步研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響，該小組同學又做了如下實驗．
  
  （3）定性研究：按圖2進行實驗，同時擠壓兩支注射器使液體全部加入錐形瓶中，能作為判斷反應(yīng)速率大小的實驗現(xiàn)象是

   

  ．某同學提出用CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液做實驗，你認為是否合理？理由是

   

  ．
  （4）定量研究：按圖3進行實驗，擠壓注射器使液體全部加入試管中，確定反應(yīng)速率需測定的數(shù)據(jù)是

   

  ．若5min末得到氣體112mL（已換算為標準狀況，溶液體積按10mL計算），則H₂O₂的分解速率為

   

  mol?L^-1?min^-1．用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響．
  Ⅲ．研究小組繼續(xù)探究濃度、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響．實驗方案如下．
  

  編號	反應(yīng)物	操作
  ①	10mL2%H2O2和10mL5%H2O2	同時放入80℃的熱水浴中
  ②	10mL5%H2O2+1mLH2O	加1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ③	10mL5%H2O2+1mLHCl溶液	加1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ④	10mL5%H2O2+1mLNaOH溶液	加1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

  （5）實驗①的目的是

   

  ，實驗②、③、④中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示．由此得出的結(jié)論是

   

  ．
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 20．我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，以CO₂為原料制備甲烷、甲醇等有機燃料是實現(xiàn)碳中和的有效途徑．回答下列問題：
  （1）CO₂在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-156.9kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1
  ①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  ②某溫度下，H₂還原CO₂的轉(zhuǎn)化率和選擇性與A、B、C、D四種催化劑的關(guān)系如圖所示．（已知：CH₄的選擇性=

  生成

  C

  H

  4

  的物質(zhì)的量

  參與反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ）
  
  該條件下，制取CH₄效果最佳的催化劑是

   

  （填字母），判斷圖中M點是否達到平衡狀態(tài)？理由是

   

  ．
  ③平衡時CH₄和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示，
  
  平衡時CH₄的選擇性隨溫度升高而下降的原因是

   

  ，同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₄的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

  ．
  A．低溫、低壓
  B．高溫、高壓
  C．高溫、低壓
  D．低溫、高壓
  （2）CO₂與H₂反應(yīng)可以合成甲醇（CH₃OH）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH．
  ①某溫度下，恒容反應(yīng)器中，該合成甲醇的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．v（H₂）=3v（CH₃OH）
  B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  C．混合氣體的密度不變
  D．

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  3

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  保持不變
  ②某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量如下．
  

  時間h	1	2	3	4	5
  物質(zhì)的量/mol	3.68	3.40	3.16	3.00	3.00

  該溫度下，上述合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留2位小數(shù)），反應(yīng)2h時，甲醇的產(chǎn)率=

   

  ．
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析