2013-2014學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高二（上）第七次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共45分）

• 1．對(duì)于A₂+3B₂?2AB₃反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　?。?/h2>

  A．v（AB3）=0.5 mol/（L?min）

  B．v（B2）=0.6 mol/（L?min）

  C．v（A2）=0.4 mol/（L?min）

  D．無法判斷
  組卷：21引用：8難度：0.9

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• 2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
  C．各氣體的物質(zhì)的量	D．氣體的總物質(zhì)的量
  組卷：37引用：6難度：0.7

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• 3．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：349引用：61難度：0.9

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• 4．常溫常壓下，注射器甲中裝有NO₂氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面（不考慮此條件下NO₂與水的反應(yīng)）（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)端上升，b端下降	B．a(chǎn)端下降，b端上升
  C．U形管中液面無變化	D．無法判斷
  組卷：122引用：11難度：0.7

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• 5．可逆反應(yīng)A（s）+B?C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：37引用：9難度：0.7

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• 6．可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t）圖象如圖．下列說法正確的是（　　）

  A．若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

  B．若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入催化劑

  C．若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入催化劑

  D．若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)
  組卷：129引用：27難度：0.7

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• 7．化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（　　）

  A．溫度越高	B．反應(yīng)物濃度越小
  C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全	D．生成物濃度越大
  組卷：66引用：6難度：0.9

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二、非選擇題（共7小題，滿分55分）

• 21．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=

   

  
  （2）降低溫度，該反應(yīng)K值

   

  ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

   

  ，化學(xué)反應(yīng)速度

   

  （以上均填增大、減小或不變）
  （3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是

   

  ．
  （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是

   

  （填寫編號(hào)）
  a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO₃的物質(zhì)的量．
  組卷：321引用：29難度：0.5

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• 22．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
  SO₂的起始濃度是0.4mol/L，O₂的起始濃度是1mol/L．當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
  （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？
  （3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？
  （4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動(dòng)？
  組卷：11引用：2難度：0.3

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