人教版（2019）選擇性必修1《1.1 反應(yīng)熱》2020年同步練習(xí)卷（5）

• 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

  B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2
  組卷：70引用：20難度：0.7

  解析

• 2．已知在101KPa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2；△H=-242kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）；△H=+484kJ?mol-1

  C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．已知燃燒7.80 g乙炔（C2H2）氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9 kJ的熱量，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9 kJ?mol-1

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2 500 ℃ V 2 O 5 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：152引用：23難度：0.7

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ / 30 MP t  2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定
  組卷：62引用：6難度：0.5

  解析

• 6．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ；②向乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）

  A．Q1=2Q2=92.4	B．92.4=Q1＜2Q2
  C．92.4＞Q1＞2Q2	D．Q1=2Q2＜92.4
  組卷：105引用：3難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇的燃燒熱為△H=-akJ?mol-1，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1

  B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-akJ/mol,S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-bkJ/mol,則a＞b

  D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 8．已知：
  ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 KJ?mol^-1
  則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  B． 1 2  H2SO4（aq）+ 1 2  Ba（OH）2（aq）═ 1 2  BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3k J?mol-1

  C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

  D．2molH2（g）在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
  組卷：47引用：6難度：0.8

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• 23．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。
  
  回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl₃氣體和H₂，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。SiHCl₃的電子式為

   

  。
  Ⅱ．將SiCl₄氫化為SiHCl₃有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氫化過(guò)程中所需的高純度H₂可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H₂的電極名稱

   

  （填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  
  （2）已知體系自由能變△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的△G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是

   

  ；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同溫度下反應(yīng)②中SiCl₄轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.B點(diǎn)：v_正＞v_逆
  b.v_正：A點(diǎn)＞E點(diǎn)
  c.反應(yīng)適宜溫度：480～520℃
  （4）反應(yīng)③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，還有

   

  （填分子式）。
  組卷：759引用：6難度：0.4

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• 24．丙烯（C₃H₆）是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化圖如圖1。
  （1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程，為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣。
  ①K（主反應(yīng)）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（ C₃H₈）

   

  。
  ②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是

   

  （填“E_a1＞E_a2”或“△H₁＞△H₂”）。
  （2）圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中壓強(qiáng)分別為10⁴ Pa和10⁵Pa）。
  
  ①10⁴Pa時(shí)，圖2中表示丙烯的曲線是

   

  （填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ保?br />②10⁴ Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  （已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
  （3）利用CO₂的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖3。
  已知：
  CO和H₂的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1。
  ①圖3中催化劑為

   

  。
  ②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是

   

  。
  組卷：62引用：6難度：0.1

  解析