2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市五縣高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18小題，每小題2.0分，共36分）

• 1．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．下列分類方法不正確的是（　?。?br />①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素　
  ②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)狻?br />③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物　
  ④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸　
  ⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物　
  ⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽．

  A．①④⑤⑥

  B．③④⑤⑥

  C．只有①③

  D．全部
  組卷：146引用：14難度：0.9

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• 2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程展示如下．觀察下圖所示的實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．X、Z燒杯中分散質(zhì)粒子相同

  B．將Z中固體與液體分離，可利用過(guò)濾的方法

  C．Y中反應(yīng)離子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+

  D．Z中分散系可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 3．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有500mL蒸餾水，然后分別放入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂、4.0gNaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ā　。?br />

  A．甲=?。家?丙	B．?。技祝家?丙
  C．?。技祝家遥急?/label>	D．甲＜乙＜丙＜丁
  組卷：58引用：5難度：0.4

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• 4．Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH四種物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的化學(xué)試劑，現(xiàn)有四種物質(zhì)組成的混合物粉末54.4g,把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分小心蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共58g,則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A．21.2g

  B．10.6g

  C．5.3g

  D．無(wú)法確定
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 5．海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以得到很多有重大價(jià)值的物質(zhì)，食鹽是其中之一。工業(yè)上用粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)出精鹽，用精鹽采取“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH₄Cl,工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．在除去Ca2+、Mg2+、SO42-的除雜過(guò)程中涉及到了氧化還原反應(yīng)

  B．流程圖中的系列操作中不需要玻璃棒

  C．飽和食鹽水中先通入的氣體為氨氣

  D．工藝中碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2不需要回收
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 6．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　?。?/h2>

  A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

  B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

  C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在

  D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在
  組卷：2147引用：86難度：0.9

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• 7．200℃時(shí)，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g.下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳與水蒸氣的分子數(shù)目之比為4：1

  B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11：8

  C．反應(yīng)中有8g氧氣放出

  D．參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為19.5g
  組卷：59引用：1難度：0.6

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二、非選擇題

• 21．按要求書(shū)寫(xiě)方程式：
  （1）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)．
  ①寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：

   

  ．
  ②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi³⁺．寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的Cr₂O₇^2-可以用綠礬（FeSO₄?7H₂O）除去．測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽(yáng)離子．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）已知：①M(fèi)nO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（強(qiáng)堿性條件）；
  ②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無(wú)色）+4H₂O（強(qiáng)酸性條件）．
  將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （4）由硫可得多硫化鈉Na₂S_x，x值一般為2～6，已知Na₂S_x與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
  

   

  Na₂S_x+

   

  NaClO+

   

  NaOH═

   

  Na₂SO₄+

   

  NaCl+

   

  H₂O。
  試配平上述方程式，將系數(shù)填寫(xiě)出來(lái)。
  組卷：81引用：1難度：0.7

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• 22．實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D、E、F、G7瓶失去標(biāo)簽的不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂、和Ba（OH）₂溶液中的一種．為了鑒別，貼上正確的標(biāo)簽．各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象．試回答下面問(wèn)題．
  

  	A	B	C	D	E	F	G
  A	—	—	—	—	—	—	↓
  B	—	—	—	—	↓	↓	↓
  C	—	—	—		—	↓	↓
  D	—	—		—	↓	↓	↓
  E	—	↓	—	↓	—	↓	—
  F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
  G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

  （1）A的化學(xué)式是

   

  ，G的化學(xué)式是

   

  ．判斷理由是

   

  ．
  （2）寫(xiě)出表中溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式，B+F

   

  ，C+G

   

  ，D+E

   

  ，E+F

   

  ，F(xiàn)+D

   

  ．
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析