2021-2022學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高二（上）第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每小題3分，合計(jì)54分）

• 1．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)電端的減碳：鼓勵(lì)光伏、風(fēng)電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

  B．消費(fèi)端的減碳：推動(dòng)新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實(shí)施的安裝

  C．消費(fèi)端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對(duì)CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：29引用：6難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

  C．0.2mol?L-1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA

  D．50mL 12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：37引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

  C．氯化鎂的電子式：

  D．鈾（U）原子 146 92 U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

  B．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

  C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

  D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
  組卷：61引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O

  D．Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Y＜Z

  B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜W

  C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

  D．化合物WZ2可用作自來水消毒劑
  組卷：69引用：4難度：0.5

  解析

• 7．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的結(jié)論表述正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中	產(chǎn)生白色渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
  B	將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片插入硫酸銅溶液中	鋁片表面無明顯現(xiàn)象	用硝酸處理后，鋁的金屬性減弱
  C	取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	樣品已經(jīng)變質(zhì)
  D	向黃色的Fe（NO3）3溶液中滴加氫碘酸，再加入四氯化碳	溶液變?yōu)樽霞t色	氧化性：Fe3+＞I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，合計(jì)46分）

• 21．硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
  I．硫酸的各種制法。
  （1）早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO₄?5H₂O）或綠礬（FeSO₄?7H₂O）的方法制取硫酸。FeSO₄受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO₄

  △

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
  ①將FeSO₄受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₃和SO₂．能說明SO₂存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  
  ②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是

   

  。
  （2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO₂+O₂

  V

  2

  O

  35

  加熱

  2SO₃．實(shí)驗(yàn)室模擬該過程常用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用

   

  （寫出兩點(diǎn)）。
  
  Ⅱ．硫酸的性質(zhì)。
  （3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為

   

  。
  
  （4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到白色固體，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)白色固體的方法

   

  。
  組卷：42引用：5難度：0.6

  解析

• 22．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：
  
  （1）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：

   

  、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

   

  （填序號(hào)）
  A．蒸發(fā)皿
  B．分液漏斗
  C．燒杯
  D．玻璃棒
  （2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）試劑Y不可能是

   

  。
  A．H₂O₂
  B．H₂S
  C．O₂
  D．鐵單質(zhì)
  （4）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以

   

  離子形式存在（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”或“Fe²⁺和Fe³⁺”）。
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析