人教版(2019)必修第一冊《2.3.3 物質的量濃度》2023年同步練習卷(3)
發(fā)布:2024/7/18 8:0:9
一、選擇題
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1.1mol?L-1H2SO4溶液的含義是( ?。?/h2>
組卷:31引用:5難度:0.9 -
2.4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是( )
組卷:32引用:2難度:0.9 -
3.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+,下列對該溶液的說法中,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:81引用:21難度:0.9 -
4.下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是( )
①200mL 2mol/L MgCl2溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl3溶液組卷:262引用:11難度:0.7
二、實驗題
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13.實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1mol/L的鹽酸,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸,應量取36.5%濃鹽酸
(2)配制時,其正確的操作順序是
A.洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉入容量瓶中
B.量取所需的濃鹽酸,并稀釋濃鹽酸
C.將以冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.繼續(xù)加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)①假設該同學成功配制了0.1mol?L-1的鹽酸,他有用該鹽酸中和含溶質0.4g的NaOH溶液,則該同學需取
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未冷卻就轉移溶液
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出。組卷:7引用:2難度:0.5
三、計算題
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14.常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合液.水的密度為1g/cm3.(計算結果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字)
(1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù);
(2)該溶液中溶質的物質的量濃度.組卷:55引用:2難度:0.5