40.一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度,作出如下猜想:可能部分變質(zhì),固體是NaOH和 Na
2CO
3的混合物;可能全部變質(zhì),固體是Na
2CO
3.
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(1)首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl
2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,靜置后取上層清液,再加入CuSO
4 溶液,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可確定該固體是
;
(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,直至過量,得到數(shù)據(jù)如下表:
樣品質(zhì)量 | 反應(yīng)前總質(zhì)量 | 反應(yīng)后總質(zhì)量 |
10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
計(jì)算該樣品中Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)再取固體樣品溶于水,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,直至過量。測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO
2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。從圖中可以判斷:在該樣品溶液中加入稀鹽酸,首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是
。
(4)請(qǐng)你分析,一定質(zhì)量的NaOH固體,變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),變質(zhì)前消耗鹽酸的量
變質(zhì)后消耗鹽酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。