2021-2022學(xué)年安徽省合肥六中高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．已知25℃時(shí)：
  ①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ?mol^-1
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1
  ③Ba²⁺（aq）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）═BaSO₄（s）△H₃＜0
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0

  B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

  C．△H2=-57.3 kJ?mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

  D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
  組卷：23引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列各選項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中△H₁＞△H₂的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1，；2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2

  B．4P（g）+5O2（g）═2P2O5（g）△H1；4P（s）+5O2（g）═2P2O5（g）△H2

  C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，；2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）△H2

  D．已知反應(yīng)：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0．C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g） ═CO2（g）△H2
  組卷：97引用：5難度：0.8

  解析

• 3．已知：
  HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ．mol^-1；
  HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ．mol^-1；
  則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）

  A．-69.4KJ．mol-1	B．-45.2KJ．mol-1
  C．+45.2KJ．mol-1	D．+69.4KJ．mol-1
  組卷：237引用：5難度：0.9

  解析

• 4．依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ?mol-1

  B．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低

  C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1

  D．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
  組卷：225引用：13難度：0.7

  解析

• 5．苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+

  15

  2

  O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260kJ?mol^-1，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．?dāng)嗔?NA個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，放出3260kJ的熱量

  B．消耗336L O2時(shí)，放出6520kJ的熱量

  C．轉(zhuǎn)移30NA個(gè)電子時(shí)，放出3260kJ的熱量

  D．生成3NA個(gè)氣態(tài)水分子時(shí)，放出3260kJ的熱量
  組卷：65引用：3難度：0.9

  解析

• 6．已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  鍵能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．鍵的極性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F-F鍵

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）ΔH=+25kJ/mol
  組卷：91引用：4難度：0.8

  解析

• 7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL 2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
  組卷：183引用：102難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 20．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）
  

  濃   度 反應(yīng)條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
  無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
  無(wú)催化劑、加  熱	360	480	540	720
  MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

   

  、

   

  等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
  （2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？

   

  ；
  

   

  ；

   

  ．
  組卷：37引用：6難度：0.5

  解析

• 21．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色）。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
  B.容器內(nèi)氣體密度不變
  C.v_逆（A）=v_正（C）
  D.各組分的物質(zhì)的量相等
  E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)

   

  倍。
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析