2021-2022學年河南省平頂山九校聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．孟晚舟成功回到祖國的懷抱，首先感謝的是我們強大的祖國，我們強大的國家能源不僅豐富而且種類較多，下面四組能源選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　　）

  A．氫能、煤炭、潮汐能	B．地熱能、海洋能、核能
  C．太陽能、沼氣、風能	D．電能、水能、天然氣
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 2．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是（　?。?/div>

  A．鑿壁借光

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  C．只要功夫深，鐵杵磨成針

  D．冰，水為之，而寒于水
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

  B．合成氨工廠通常采用較高壓強，以提高原料的利用率

  C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

  D．打開碳酸飲料，看到有大量的氣泡逸出
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 4．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　?。?/div>

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  組卷：173引用：52難度：0.9

  解析
• 5．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+nY（g）?Z（g）+2W（g）  5min末生成0.2molW，消耗Y為0.1mol,則n的值為（　　）

  A．4

  B．3

  C．2

  D．1
  組卷：362引用：3難度：0.9

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• 6．對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（　　）
  

  選項	鐵的狀態(tài)	鹽酸的濃度	反應的溫度
  A	片狀	1 mol/L	20℃
  B	片狀	3 mol/L	40℃
  C	粉末	1 mol/L	20℃
  D	粉末	3 mol/L	40℃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：730引用：5難度：0.9

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• 7．某化學學習小組的同學查閱資料知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67kJ?mol^-1，他們對上述反應的自發(fā)性進行討論，下列結(jié)論合理的是（　　）

  A．任何溫度下都能自發(fā)進行

  B．較高溫度下能自發(fā)進行

  C．較低溫度下能自發(fā)進行

  D．任何溫度下都不能自發(fā)進行
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 8．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應：2NO₂?2NO+O₂，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?/div>

  A．混合氣體的密度不再變化

  B．混合氣體的顏色變淺

  C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

  D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2
  組卷：43引用：12難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共52分）

• 23．（已知反應 Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K．測得在不同溫度下，K值如下：
  

  溫度/℃	500	700	900
  K	1.00	1.47	2.4

  （1）若500℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為

   

  ．
  （2）該反應為

   

  （選填“吸熱”或“放熱”）反應．
  （3）700℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

   

  （填序號）．
  A．縮小反應器體積     B．CO₂         C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑   E．增加Fe的量
  （4）如圖圖象符合該反應的是

   

  （填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T
  ₂）．
    
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 24．乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應：CH₃CHO（g）?CH₄（g）+CO（g）△H＞0。
  （1）上述反應正反應速率的表達式為v=kcⁿ（CH₃CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)），測得反應速率與濃度的關(guān)系如表所示：
  

  c（CH3CHO）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
  r/（mol?L-1?s-1）	0.02	0.08	0.18	0.32

  ①上述速率表達式中，n=

   

  。
  ②下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
  B．升高溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大
  C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大
  D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.
  （2）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1mol CH₃CHO（g），在一定條件下反應達到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。
  ①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  保持不變
  B．混合氣體的密度保持不變，
  C．混合氣體的壓強保持不變
  D．CH₄的消耗速率等于CH₃CHO的生成速率
  ②反應達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，原因是

   

  （從平衡移動角度考慮）。
  ③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率為b,則a

   

  b（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH₃CHO（g），經(jīng)過相同時間時測得CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。
  ①p＞3MPa時，增大壓強，CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是

   

  。
  ②當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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