2020年北京市高考化學等級考試模擬試卷（一）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光-熱-電”能量轉換形式的是（　?。?/h2>

  A． 光致（互變異構）儲能	B． 生產(chǎn)甲醇燃料
  C． 太陽能熔鹽發(fā)電	D． 太陽能空間發(fā)電
  組卷：86引用：2難度：0.6

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• 2．反應NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的結構式：N═N

  C．Na+的結構示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：711引用：39難度：0.7

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• 3．廚房中有很多調味品，它們可以補充食品在加工過程中失去的味道、增強原有的味道或添加一些額外的味道。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋能增加食品的酸味，還具有防腐作用

  B．人體需控制食鹽攝入量，以降低患高血壓的風險

  C．味精的主要成分是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸屬于氨基酸

  D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于天然高分子化合物
  組卷：133引用：6難度：0.7

  解析

• 4．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol 甲烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為4 NA

  B．1 mol Na2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

  C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA

  D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2 NA
  組卷：55引用：2難度：0.7

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• 5．常溫常壓下，某金屬有機多孔材料（MOFA）對CO₂具有超高的吸附能力，并能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．該催化劑不能提高反應物的平衡轉化率

  B．b的一氯代物有3種

  C．a(chǎn)生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成

  D．該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 6．食鹽、醋酸、84消毒液（主要成分為NaClO）、酒精等是災后經(jīng)常使用的物質，下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解NaCl溶液時，陰極區(qū)pH增大的原因：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

  B．醋酸顯酸性的原因：CH3COOH═CH3COO-+H+

  C．84消毒液顯堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-

  D．醋酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH 濃硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O
  組卷：24引用：1難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
  實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe²⁺和C₂O₄^2-的物質的量之比確定其純度，步驟如下：
  Ⅰ．稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H₂C₂O₄溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。
  Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液v₁ mL（其中所含雜質與KMnO₄不反應）。
  Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO₄溶液v₂ mL。
  Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。
  已知：?。菟崾侨跛帷?br />ⅱ．pH＞4時，F(xiàn)e²⁺易被O₂氧化。
  ⅲ．酸性條件下，KMnO₄溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn²⁺。
  （1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是

   

  、

   

  。
  （2）Ⅱ中與KMnO₄溶液反應的微粒是

   

  、

   

  。
  （3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺．若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO₄溶液的體積V

   

  v₂ mL（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是

   

  。
  （5）m gⅠ中制得的晶體中，F(xiàn)e²⁺和C₂O₄^2-的物質的量之比是

   

  （用含v₁、v₂的計算式表示）。
  組卷：58引用：4難度：0.5

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• 19．某小組在驗證反應“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的實驗中檢測到Fe³⁺，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
  向硝酸酸化的0.05mol?L^-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
  （1）檢驗產(chǎn)物
  ①取少量黑色固體，洗滌后，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
  ②取上層清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有

   

  。
  （2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe³⁺，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe³⁺，乙依據(jù)的原理是

   

  （用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
  ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
  

  序號	取樣時間/min	現(xiàn)象
  ⅰ	3	產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
  ⅱ	30	產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深
  ⅲ	120	產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺

  （資料：Ag⁺與SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
  ②對Fe³⁺產(chǎn)生的原因作出如下假設：
  假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設b：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設c：酸性溶液中

  NO

  -

  3

  具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設d：根據(jù)

   

  現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag⁺，可產(chǎn)生Fe³⁺。
  ③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
  實驗Ⅰ：向硝酸酸化的

   

  溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
  實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是

   

  ，操作及現(xiàn)象是

   

  。
  
  （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe³⁺濃度變化的原因：

   

  。
  組卷：1179引用：19難度：0.5

  解析