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2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市會寧四中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/9/13 11:0:12
一、選擇題(每小題4分,共64分)
1.
下列有關(guān)能量的敘述不正確的是( )
A.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H
2
SO
4
(aq)和Ca(OH)
2
(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO
2
(g)=2CO(g)+O
2
(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0kJ/mol
組卷:66
引用:4
難度:0.9
解析
2.
關(guān)于下列兩個熱化學(xué)方程式的說法中,正確的是( )
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(g)ΔH
1
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)ΔH
2
A.ΔH
1
>ΔH
2
B.ΔH
1
<ΔH
2
C.ΔH
1
=ΔH
2
D.不能判斷ΔH
1
與ΔH
2
的相對大小
組卷:3
引用:3
難度:0.8
解析
3.
下列熱化學(xué)方程式中,ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( ?。?/div>
A.CO(g)+
1
2
O
2
(g)═CO
2
(g)ΔH=-283.0 kJ/mol
B.C(s)+
1
2
O
2
(g)═CO(g)ΔH=-110.5 kJ/mol
C.H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)═H
2
O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol
D.2C
8
H
18
(l)+25O
2
(g)═16CO
2
(g)+18H
2
O(l)ΔH=-11036kJ/mol
組卷:415
引用:73
難度:0.7
解析
4.
在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L?s)
B.v(B)=0.3mol/(L?s)
C.v(C)=l8mol/(L?min)
D.v(D)=1mol/(L?s)
組卷:12
引用:3
難度:0.7
解析
5.
肼(H
2
N-NH
2
)是一種高能燃料,共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表:
共價鍵
N-H
N-N
O=O
O-H
鍵能/(kJ/mol)
391
161
498
463
熱化學(xué)方程式
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g))△H=-570kJ?mol
-1
則2N(g)=N
2
(g)的△H為( )
A.+1882kJ?mol
-1
B.-941kJ?mol
-1
C.-483kJ?mol
-1
D.-1882kJ?mol
-1
組卷:248
引用:5
難度:0.5
解析
6.
農(nóng)村地區(qū)處理植物秸稈有多種方法,下列提出的幾種方法中,不恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/div>
A.通過發(fā)酵、氨化、固化成型等過程處理后用作牲畜飼料
B.把秸稈直接或堆積腐熟后施入土壤
C.就地燃燒,成為草木灰作為植物的鉀肥
D.通過化學(xué)的有關(guān)原理將秸稈通過技術(shù)制成甲烷作燃料
組卷:7
引用:2
難度:0.7
解析
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二、填空題(每空2分,共36分)
19.
在一個容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N
2(g)
+3H
2(g)
?2NH
3(g)
,反應(yīng)開始時n(N
2
)=1.5mol,n(H
2
)=4.4mol,2min末n(H
2
)=0.8mol。
(1)前2min內(nèi)用NH
3
表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率
。
(2)2min末N
2
的濃度
。
(3)2min末N
2
的轉(zhuǎn)化率
。
(4)一段時間后,下列各關(guān)系中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
。
A.3υ
正
(N
2
)=υ
正
(H
2
)
B.N
2
、H
2
、NH
3
的濃度不再變化
C.2υ
正
(H
2
)=3υ
逆
(NH
3
)
D.υ
正
(N
2
)=3υ
逆
(H
2
)
組卷:9
引用:2
難度:0.6
解析
20.
化學(xué)反應(yīng)過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P
4
O
6
的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P為198kJ?mol
-1
、P-O為360kJ?mol
-1
、O=O為498kJ?mol
-1
。則P
4
(白磷)+3O
2
═P
4
O
6
的反應(yīng)是
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),生成1molP
4
O
6
(填“吸收”或“放出”)的熱量為
。
組卷:144
引用:2
難度:0.7
解析
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