2021-2022學(xué)年江西省贛州市十六縣（市）十九校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題本卷共15題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，每小題3分共45分

• 1．《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)探索太空．開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭．5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就．它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于不可再生能源

  B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

  C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里．光纜的主要成分是晶體硅

  D．C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1mol/L的NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

  B．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g,所含氧原子數(shù)目一定為4NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后氣體的分子數(shù)為0.1NA

  D．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 3．一定溫度下，將 2 mol SO₂和 1 mol O₂充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂ ?2SO₃，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成2molSO3

  B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

  C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2

  D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol
  組卷：65引用：5難度：0.5

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• 4．800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化如圖所示．則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A（g）?2B（g）+C（g）

  B．前2min,A的分解速率為0.2mol?L-1?min-1

  C．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1

  D．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 5．推理是一種重要的能力，打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．錐形瓶中Na2SO3與70%硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  B．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說(shuō)明Br2具有氧化性

  C．試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

  D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有 SO 2 - 4 生成
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 6．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO₂與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

  B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

  C．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

  D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
  組卷：134引用：6難度：0.5

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二、非選擇題本卷共4大題，共55分

• 18．回答下列問(wèn)題：
  （1）氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料．等物質(zhì)的量的H₂完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量

   

  （填“多”“少”或“相等”）
  （2）斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能．已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N≡N鍵能為946kJ/mol。根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨時(shí)消耗1molN₂

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ熱量。
  （3）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為

   

  。
  （4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。
  ①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是

   

  （填序號(hào)，下同）。
  a.使用催化劑
  b.降低溫度
  c.恒溫恒容下，充入氦氣
  d.恒溫恒壓下，充入氦氣
  ②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
  b.容器中氣體的密度不變
  c.c（NO₂）═2c（N₂）
  d.2v_正（CO₂）═v逆（NO₂）

  
  e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  （5）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池。其工作原理如圖所示：
  
  ①甲烷通入的一極，電極反應(yīng)式為：

   

  。
  ②當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

   

  L。
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 19．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
  MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  通過(guò)下表實(shí)驗(yàn)探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/K	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	4	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	4	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	4	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）其中T₁=

   

  ；V₂=

   

  。
  （3）若t₁＜8，則由實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是

   

  ；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中的數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸（H₂C₂O₄）溶液與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。
  ①同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè)：
  假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
  假設(shè)3：反應(yīng)生成的K⁺或SO₄^2-該反應(yīng)有催化作用
  丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3不合理，其理由是

   

  。
  ②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2：除了酸性高錳酸鉀和草酸外，還需要選擇的試劑是

   

  。（填化學(xué)式）
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析