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2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱七十三中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/2 17:0:2

一、選擇題(本題含15小題,每題4分,共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.下列化學(xué)用語表示不正確的是(  )

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.如圖為某興趣小組制作的土豆電池,連接儀器,閉合開關(guān)。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.6
  • 3.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:5難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.如圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:61引用:2難度:0.6
  • 5.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1,則下列說法正確的是(  )

    組卷:38引用:5難度:0.7

二、非選擇題(本題含2道題,共40分)

  • 16.(1)按要求寫出下列電極反應(yīng)式:
    氫氧燃料電池酸性環(huán)境下,負(fù)極反應(yīng)式:
     
    ,正極反應(yīng)式:
     

    氫氧燃料電池堿性環(huán)境下,負(fù)極反應(yīng)式:
     
    ,正極反應(yīng)式:
     

    (2)鉛酸蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該電池工作時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。試回答下列問題:
    ①鉛酸蓄電池的負(fù)極材料是
     
    ,正極反應(yīng)式為
     

    ②電池工作時(shí),溶液中
    SO
    2
    -
    4
    移向
     
    極(填“正”或“負(fù)”)。
    ③電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    ④若有1mol電子從負(fù)極流出,則參加反應(yīng)的H2SO4
     
    mol,負(fù)極的質(zhì)量變化是增大
     
    g。

    組卷:14引用:1難度:0.5
  • 17.(1)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙做指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直至當(dāng)
     
    時(shí),即確定達(dá)到滴定終點(diǎn)。
    ②若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖1所示所用鹽酸溶液的體積為
     
    mL。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,請(qǐng)回答下列問題:
    ①T1
     
    T2(填“>”“<”“=”),T2時(shí)Ksp(BaSO4)=
     

    ②根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是
     
    (填字母)。
    A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    B.在T1曲線下方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
    C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
    D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    (3)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
    化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
    電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    Ka=3.0×10-8
    ①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是
     
    (用編號(hào)填寫)。
    a.CH3COONa
    b.Na2CO3
    c.NaClO
    d.NaHCO3
    ②常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
     
    (填字母)。
    A.c(H+
    B.
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH

    C.c(H+)?c(OH-
     D.
    c
    O
    H
    -
    c
    H
    +

    (4)已知CH3COONa水溶液呈堿性。
    ①用離子方程式表示該水溶液呈堿性的原因
     
    。
    ②在該水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
     

    (5)下列4種混合溶液,分別由等體積0.1mol?L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與CH3COONa(混合溶液呈中性)②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3?H2O(混合溶液呈堿性)。
    NH
    +
    4
    濃度由小到大排序(用序號(hào)填寫)
     
    。

    組卷:7引用:1難度:0.5
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