2019-2020學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（共26小題，每小題2分，共52分）
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1．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7 -
2．下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：28引用：6難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：5難度：0.5 -
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.7 -
5．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ）
組卷：82引用：1難度：0.8 -
6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
組卷：291引用：38難度：0.7 -
7．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%～5%的醋酸。以下實驗?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：5難度：0.7 -
8．實驗室用鐵屑和2mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
9．已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在一定溫度和壓強(qiáng)下，該反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.5 -
10．某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是
，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ?。?/h2>組卷：1169引用：179難度：0.9
二、非選擇題（包括4小題，共48分）
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29．（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3； H3PO4H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于．組卷：48引用：2難度：0.5 -
30．I.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。
（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是序號 溫度/℃ 催化劑 現(xiàn)象 結(jié)論 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 無 對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是。
（2）查文獻(xiàn)可知：Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：
①定性性分析：如圖甲可通過觀察，先定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。
II.化學(xué)興趣小組的同學(xué)0.100mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.500g,全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要
（2）滴定：
①用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有。
②用濃度為0.1000 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時每滴一滴測一次pH。滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：
（3）數(shù)據(jù)處理：V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 V（HCl）/mL 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
所測樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為。組卷：3引用：1難度：0.5