2021-2022學(xué)年四川省雅安市高一（下）期末化學(xué)試卷

二、選擇題（共21個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題2分，共42分。）

• 1．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（　?。?/h2>

  A．Al

  B．Hg

  C．Fe

  D．Au（金）
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列化合物中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2

  B．CaCl2

  C．NH4Cl

  D．Na2O2
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列分子中，所有原子共平面的是（　?。?/h2>

  A．乙醇

  B．苯

  C．甲烷

  D．乙烷
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．H2與F2在暗處反應(yīng)

  B．工業(yè)合成氨反應(yīng)

  C．SO2與O2的催化氧化反應(yīng)

  D．H2與I2在加熱條件下反應(yīng)
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 5．在元素周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（　　）

  A．H、Ar

  B．Mg、Al

  C．O、S

  D．Si、S
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于氣體制備，下列說法正確的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)室可用加熱分解氯化銨制備氨氣

  B．相比于粗鋅（含有雜質(zhì)的鋅），純鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2更快

  C．用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

  D．可用稀硝酸替代稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制備H2
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣的電子式：

  B．乙醇的分子式：C2H5OH

  C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  D．中子數(shù)是16的硫原子： 32 16 S
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列事實(shí)或做法的目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．谷物釀酒時(shí)加入酒曲酶	B．鐵制品表面刷油漆
  C．茶葉使用真空包裝	D．肉類食品在低溫冷藏
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

• 25．X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，R與Z同周期，R的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)分別為-1，+7，另有元素W，其原子序數(shù)為34。
  （1）元素W在周期表中位置為

   

  ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  。
  （2）X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?

   

  （用離子符號表示）。
  （3）Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，Y的某種氫化物電子數(shù)目為18，該氫化物的電子式為

   

  。
  （4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Z與R的非金屬性強(qiáng)弱

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 26．對化學(xué)反應(yīng)原理的研究能讓我們更加深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，也是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域，依據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識和題干信息回答下列問題：
  Ⅰ．面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達(dá)到峰值，力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)下，必須加強(qiáng)對二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。
  （1）往容積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO₂和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為2mol,前20min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO₂）=

   

  %（保留一位小數(shù)）。[注：轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比。]
  （2）一種CO₂電化學(xué)制甲酸的裝置如圖所示，電極a為

   

  極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極b的電極反應(yīng)式

   

  。
  
  Ⅱ．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個(gè)重要領(lǐng)域，催化劑往往是化學(xué)工業(yè)過程和技術(shù)改造更新的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中的活化能會顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率，活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能。
  （3）CO₂與CH₄經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  		積碳反應(yīng)：CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應(yīng)：CO2（g）═C（s）+2CO（g）
  活性能/kJ?mol-1	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  （4）催化劑的存在會顯著地加快H₂O₂的分解，某興趣小組研究I^-催化分解H₂O₂歷程如下：
  第一步：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O（慢反應(yīng)）
  第二步：

   

  （快反應(yīng)）
  反應(yīng)的活化能較大的為第

   

  步（填“一”或“二”），第二步反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析