2020-2021學(xué)年浙江省臺(tái)州市黃巖區(qū)東浦中學(xué)九年級(jí)（上）期中科學(xué)試卷

一、選擇題（共15題，每題4分，共60分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．“一帶一路”是合作發(fā)展的理念和倡議，古絲綢之路將我國(guó)的發(fā)明和技術(shù)傳送到國(guó)外。下列古代生產(chǎn)工藝中主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．糧食釀酒	B．紡紗織布
  C．在甲骨上刻文字	D．用石塊修筑長(zhǎng)城
  組卷：19引用：5難度：0.5

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• 2．規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（　?。?/h2>

  A． 過(guò)濾

  B． 測(cè)試溶液pH

  C． 氣密性檢查

  D． 稀釋濃硫酸
  組卷：1引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列物品所使用的材料中，不屬于有機(jī)合成材料的是（　　）

  A．尼龍繩子

  B．汽車輪胎

  C．陶瓷花盆

  D．塑料吸管
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 4．人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（　?。?/h2>

  A．有酸味的物質(zhì)

  B．只有氫才是酸不可缺少的元素

  C．一切酸中都含有氧

  D．與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)
  組卷：28引用：6難度：0.7

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• 5．科學(xué)家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+6H₂O

  高溫

  2B（OH）₂+3H₂，該反應(yīng)屬于（　　）

  A．復(fù)分解反應(yīng)

  B．置換反應(yīng)

  C．化合反應(yīng)

  D．分解反應(yīng)
  組卷：37引用：13難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)如圖所示四幅圖的觀點(diǎn)中（不計(jì)摩擦），分析合理的是（　　）
  

  A．圖甲中，起跳后上升到最高點(diǎn)時(shí)人的動(dòng)能為零

  B．圖乙中，在下降過(guò)程中滾擺的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能

  C．圖丙中，衛(wèi)星從近地點(diǎn)到遠(yuǎn)地點(diǎn)機(jī)械能減小

  D．圖丁中，小球從A到B的過(guò)程中重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
  組卷：129引用：12難度：0.5

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• 7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
  ①C→CO→CO₂
  ②Al→Al₂O₃→AlCl₃
  ③Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃
  ④CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂

  A．①②③

  B．①③④

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 8．Na₂CO₃這種鹽的溶液能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，某同學(xué)想探究是Na⁺還是CO₃^2-的作用使酚酞變紅，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中，能證明是CO₃^2-的作用而不是Na⁺作用使酚酞變紅色的是（　?。?/h2>

  A．向NaOH溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

  B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，觀察溶液是否變紅色

  C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入適量的鹽酸，觀察紅色是否消失

  D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入適量的氫氧化鈣，觀察紅色是否消失
  組卷：28引用：5難度：0.7

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• 9．向一定質(zhì)量的AgNO₃溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質(zhì)是AgNO3

  B．若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則固體乙是Ag和Cu

  C．若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定含Ag,可能含有Cu

  D．若將固體乙加入到Cu（NO3）2溶液中，則有紅色物質(zhì)析出
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 10．下列關(guān)于物體是否做功的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．足球在水平地面上滾動(dòng)，足球受到的重力對(duì)足球做了功

  B．小剛從地上提起一桶水的過(guò)程中，小剛對(duì)水桶的拉力做了功

  C．舉重運(yùn)動(dòng)員舉著杠鈴不動(dòng)，運(yùn)動(dòng)員對(duì)杠鈴豎直向上的支持力做了功

  D．起重機(jī)吊著鋼筋水平勻速移動(dòng)一段距離，起重機(jī)對(duì)鋼筋豎直向上的拉力做了功
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 11．下列是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	證明醋酸溶液呈酸性	檢驗(yàn)氯離子	除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉	檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
  方案一	滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅	先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸	加入適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾	加稀鹽酸
  方案二	用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH	先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸	加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾	加澄清石灰水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：5難度：0.5

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四、解答題（共47分）

• 33．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某品牌補(bǔ)鈣藥劑主要含酸酸鈣，為了測(cè)定該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該補(bǔ)鈣劑制成的粉末20g,逐滴滴入稀鹽酸（補(bǔ)鈣劑中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：
  （1）該補(bǔ)鈣劑剛好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

   

  。
  （2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  （3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析

• 34．氫化鈣（CaH₂）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH₂加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是

   

  （填寫化學(xué)式）。
  為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
  【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
  猜想三：

   

  ；    猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
  經(jīng)過(guò)分析，大家一致認(rèn)為上述猜想

   

  不需要驗(yàn)證，肯定是錯(cuò)誤的，原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  【實(shí)驗(yàn)探究】
  方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
  方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
  【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想

   

  是正確的。請(qǐng)解釋方案一中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是

   

  。
  【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：
  （1）樣品中CaH₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （2）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

   

  。
  （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析