2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三（下）周練化學(xué)試卷（五十七）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)?、诨旌蠚怏w的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度?、軞怏w的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

  A．①②③

  B．②③⑤

  C．①③⑤

  D．①④⑤
  組卷：70引用：10難度：0.9

  解析

• 2．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

  C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

  D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
  組卷：434引用：47難度：0.7

  解析

• 3．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　?。?br />（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加　　  （2）生成物的產(chǎn)量一定增加
  （3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　　    （4）反應(yīng)物濃度一定降低
  （5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  （6）加入催化劑可以達(dá)到以上目的．

  A．（1）（2）

  B．（2）（5）

  C．（3）（5）

  D．（4）（6）
  組卷：21引用：10難度：0.7

  解析

• 4．—定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，v正變大，v逆變小

  B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高

  C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)

  D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
  組卷：30引用：7難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）在“圖1”中，曲線

   

  （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

   

  （填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
  （2）下列說(shuō)法正確的是

   

  
  A．起始充入的CO為2mol
  B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
  C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
  D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
  （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=

   

  ；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  ．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
  （5）已知CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
  又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：52引用：7難度：0.1

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• 14．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
  （Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  （2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填選項(xiàng)編號(hào)）．
  A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
  B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
  C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
  D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
  E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
  （Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol.
  （1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ．
  （2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡

   

  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

   

  、

   

  ．（填寫2項(xiàng)）
  組卷：59引用：5難度：0.1

  解析