2021-2022學年陜西省漢中市部分校聯(lián)考高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．第十三屆中國國際航空航天博覽會于2021年9月28至10月3日舉辦，月壤樣品實物在博覽會上展出。若在月壤樣品中分離出一種只含一種元素的物質，則該物質不可能為（　?。?/h2>

  A．單質

  B．純凈物

  C．化合物

  D．混合物
  組卷：67引用：8難度：0.8

  解析

• 2．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　?。?/h2>

  A．稀鹽酸

  B．熔融的KOH

  C．食鹽固體

  D．金屬鐵
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列用單、雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目錯誤的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 4．4gNaOH固體溶于水配成200mL溶液，則該NaOH溶液的濃度為（　　）

  A．0.015mol?L-1	B．0.5mol?L-1
  C．0.15mol?L-1	D．0.3mol?L-1
  組卷：102引用：1難度：0.4

  解析

• 5．下列實驗裝置均可用于物質的分離提純，有關說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/75/c708adb2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①可用于分離膠體和溶液

  B．②中用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺

  C．③可用于四氯化碳萃取溴水中的溴單質

  D．④可用于分離氯化鈉和氯化鉀
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．KBrO3→Br2

  B．H2S→SO2

  C．NH3→NO

  D．CO→CO2
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．根據(jù)所學知識，按要求填寫下列空格。
  （1）含2.8g氮原子的氮氣的摩爾質量為

   

  物質的量為

   

  mol.
  （2）32g由S和S₈組成的混合物中，硫原子的總數(shù)約為

   

  。
  （3）約含1.204×10²⁴個氫原子的水的物質的量為

   

  mol,質量為

   

  g,與上述水中含有等量的氧原子的氧氣的體積（折合成標準狀況下）約為

   

  L。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 20．1921年工業(yè)上實現(xiàn)了電解熔融NaC制備Na單質，其反應原理是2NaCl（熔融）

  電解

  2Na+Cl₂↑。根據(jù)所學知識回答下列問題：
  （1）鈉與水反應的實驗過程如圖a、b、c所示。圖b中的實驗現(xiàn)象與解釋如下：
  

  實驗現(xiàn)象	解釋
  鈉浮在水面上	①
  ②	鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
  鈉四處游動，嘶嘶作響	③

  （2）鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下：在加熱條件下，將CO₂通過裝有Na單質的玻璃管，觀察到有大量白煙生成并附著于玻璃管內壁，玻璃管中有少量的黑色固體生成將反應后的氣體通入盛有PdCl₂溶液的試管中試管中有黑色沉淀生成；反應完全后將玻璃管中剩余的固體用水溶解并過濾，過濾后濾紙上有黑色物質，濾液為無色溶液。
  查閱資料：
  a.常溫下，PdCl₂溶液與CO反應生成黑色沉淀；
  b.Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液均呈堿性；
  c.加熱條件下，碳能與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H₂SO₄（濃）

  △

  CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
  ①檢驗玻璃管內壁上白色物質（屬于純凈物）的成分：取適量濾液注入兩支試管中，向支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向另一支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，據(jù)此推斷，白色物質是

   

  （填化學式）。
  ②檢驗黑色物質的成分：將其與濃硫酸共熱反應，生成的氣體具有刺激性氣味，據(jù)此推斷黑色物質是

   

  （填名稱）。
  ③經(jīng)測定玻璃管中的黑色固體與PdCl₂溶液吸收的氣體的質量之比為3：7，則鈉與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ，該反應中的氧化劑是

   

  （填化學式），被氧化的元素是

   

  （填元素符號）。當有2.3gNa與適量的CO₂發(fā)生上述反應，完全反應后固體質量增加

   

  g。
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析