魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

• 1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

  A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物濃度的改變而改變

  B．對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1

  C．溫度越高，K值越大

  D．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
  組卷：53引用：4難度：0.8

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• 2．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．9

  B．16

  C．20

  D．25
  組卷：1191引用：21難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)恒定值

  B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

  C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

  D．對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c （ CO ） ? c （ H 2 ） c （ C ） ? c （ H 2 O ）
  組卷：56引用：7難度：0.8

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• 4．在水溶液中，CrO₄^2-呈黃色，Cr₂O₇^2-呈橙紅色，重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

  B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

  C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

  D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)
  組卷：109引用：11難度：0.5

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三、多選題

• 11．在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度

  B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑

  C．圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)

  D．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度
  組卷：30引用：5難度：0.5

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四、解答題

• 12．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol,L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol,L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，試求a的值（要求寫出計(jì)算過程）
  （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，達(dá)到平衡后，試求M的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過程）
  組卷：10引用：3難度：0.3

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