2021-2022學(xué)年新疆師大附中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（本題包含16個(gè)小題，每題3分，共48分）

• 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：86引用：12難度：0.5

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• 2．利用如圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)可測(cè)定NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH。下列操作會(huì)使最終結(jié)果偏低的是（　?。ㄒ阎鯄A電離時(shí)吸熱）

  A．用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器

  B．測(cè)量鹽酸的溫度后，未用蒸餾水沖洗溫度計(jì)，直接測(cè)量NaOH溶液的溫度

  C．用氨水代替NaOH溶液

  D．用NaOH固體代替NaOH溶液
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 3．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1134引用：107難度：0.9

  解析

• 4．如圖是2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）ΔH=-（a-b）kJ?mol-1

  B．該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)

  C．1molSO2的能量比1mol SO3的能量高

  D．若某容器內(nèi)的2molSO3充分反應(yīng)，則反應(yīng)吸收小于（a-b）kJ熱量
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列推論正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1，S（s）+O2═SO2（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ/mol,則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．NaOH（aq）+HCl═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，其中和熱為57.3kJ/mol

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）  ΔH＞0，ΔS＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．0.1mol?L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　?。?BR>①電離程度增大　　　　   ②c（NH₃?H₂O）增大       ③NH₄⁺數(shù)目增多
  ④c（OH^-）增大       　　⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)　　　　     ⑥

  C

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  C

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  增大．

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．①③⑥

  D．②④⑥
  組卷：910引用：32難度：0.9

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二、非選擇題（本題包含4個(gè)小題，共52分）

• 19．CO₂的減排和綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。
  （1）工業(yè)中，CO₂和H₂在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO。
  反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反應(yīng)B：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖1所示。
  
  ①由圖1可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是

   

  。
  ②由圖1可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

   

  。下列措施有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有

   

  （填字母）。
  A．使用催化劑
  B．增大體系壓強(qiáng)
  C．增大CO₂和H₂的初始投料比
  D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
  （2）250℃下CH₃OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。畫(huà)出280℃下0～t₂時(shí)刻CH₃OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖

   

  。
  （3）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請(qǐng)回答：
  ①將N₂、O₂混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖3變化趨勢(shì)正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  ②該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol?L^-1、4.0×10^-2mol?L^-1和3.0×10^-3mol?L^-1，此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 20．工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=x。
  （1）已知常溫下CH₃OH、H₂和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=

   

  ；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是

   

  。
  （2）TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（CH₃OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1。
  
  ①該反應(yīng)0-10min的平均速率v（H₂）=

   

  ；
  ②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。相同條件下，若起始投料加倍，達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將

   

  ；（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ③對(duì)于氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（C_B）表示平衡常數(shù)（以K_p表示），其中，P_B=P_總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)xatm,則該反應(yīng)K_p=

   

  （計(jì)算表達(dá)式）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK（化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù)）如圖2，請(qǐng)分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析