2022-2023學年北京師大二附中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題每小題只有一個選項符合題意（每小題3分，共14小題。）
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1．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：7難度：0.8 -
2．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：153引用：11難度：0.7 -
3．NO2和N2O4存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。下列分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：602引用：18難度：0.5 -
4．100mL 6mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量：①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③KNO3（aq） ④CH3COONa固體 ⑤NaCl（aq），其中組合正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.7 -
5．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色的方法是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：8難度：0.5 -
6．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：332引用：26難度：0.7
二、非選擇題Ⅱ卷（58分）
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18．MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖1：
資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2
②金屬離子沉淀的pH
③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）溶出
①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。
②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖2所示。
ⅰ．Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是。
ⅱ．若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+═Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值（0.9）小于2，原因是。
（2）純化
已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3?H2O，調(diào)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：。
（3）電解Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是。組卷：15引用：2難度：0.5 -
19．某小組實驗驗證“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數(shù)。
（1）實驗驗證
實驗Ⅰ.將0.0100mol?L-1 Ag2SO4溶液和0.0400mol?L-1 FeSO4溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol?L-1 Fe2（SO4）3 溶液（pH=1），固體完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是。
②Ⅱ中溶液選用Fe2（SO4）3，不選用Fe（NO3）3的原因是。
綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應。
③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象。
（2）測定平衡常數(shù)
實驗Ⅲ.一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取v mL上層清液，用c1 mol?L-1 KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1 mL。
資料：Ag++SCN-?AgSCN↓，（白色） K=1012
Fe3++SCN-?FeSCN2+ （紅色） K=102.3
①滴定過程中Fe3+的作用是。
②測得平衡常數(shù)K=。
（3）思考問題
①取實驗Ⅰ的濁液測定c（Ag+），會使所測K值（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
②不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是。組卷：657引用：12難度：0.3