2016-2017學年北京十二中高三（下）綜合化學試卷（3.3）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

  B．水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料

  C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

  D．天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 2．解釋下列現(xiàn)象的化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+

  B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O

  C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O

  D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 3．完成下列實驗，所選裝置正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實驗 目的	實驗室 制備乙烯	分離苯和溴苯的混合物（沸點：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃）	分離KCl和NH4Cl固體混合物	驗證化學能 轉(zhuǎn)化為電能
  實驗裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
  （1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式

   

  ．
  （2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
  

  離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  開始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
  沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

  加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是

   

  ，濾液中含有的陽離子有H⁺和

   

  ．
  （3）在浸出液里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣中也無MnO₂，請解釋原因

   

  ．
  （4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的

   

  極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為

   

  ．
  （5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO₂造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式

   

  ．
  組卷：48引用：3難度：0.5

  解析

• 11．某學習小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理，一段時間后尾氣被完全吸收。請設計實驗，探究該吸收液中存在的陰離子種類。由于實驗時間較短，空氣對實驗的影響忽略不計。
  （1）寫出SO₂與過量NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  。寫出MnO₂和濃鹽酸共熱制備Cl₂的離子方程式：

   

  。
  （2）已知：SO₃^2-和ClO^-不能在溶液中同時存在。
  取少量明礬溶液于一潔凈試管中，向試管中逐滴滴加吸收液，觀察到試管中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加吸收液沉淀又溶解。由以上實驗判斷吸收液中肯定存在的陰離子是：

   

  。
  （3）甲同學做了如下實驗：取少量吸收液于試管中，滴加6moL?L^-1 H₂SO₄至溶液呈強酸性，然后向試管中滴加高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去。甲認為溶液中含有SO₃^2-離子。
  你認為甲的看法正確嗎？說明你的理由：

   

  
  （4）乙同學設計實驗，能同時驗證SO₃^2-離子存在，或者ClO^-離子存在，或者兩者均不存在。乙的實驗方案是：

   

  。
  （5）中學所學的鈉鹽中，其中有兩種的水溶液呈堿性，在空氣中久置后，溶液呈中性，這兩種鹽是

   

  ，結合化學用語解釋其中一種溶液在空氣中久置呈中性的原因：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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