2013-2014學年江蘇省鹽城中學高二（下）暑假化學作業(yè)（8）

一、選擇題

• 1．美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：Al＞Na

  B．第一電離能：Al＞Na

  C．電負性：Na＞Al

  D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al
  組卷：91引用：17難度：0.9

  解析
• 2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　?。?/div>

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：171引用：20難度：0.9

  解析
• 3．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（　?。?/div>

  A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

  B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

  C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

  D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
  組卷：19引用：9難度：0.7

  解析
• 4．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

  C．電負性：Na＞Mg＞Al

  D．還原性：Na＞Mg＞Al
  組卷：88引用：71難度：0.7

  解析
• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量

  B．6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則

  C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
  組卷：87引用：10難度：0.7

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二、非選擇題

• 15．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
  （1）寫出五種元素的名稱：A

   

  B

   

  C

   

  D

   

  E

   

  。
  （2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析
• 16．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
  

  元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
  電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
  元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
  電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

  請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
  （1）預測周期表中電負性最大的元素應為

   

  ；估計鈣元素的電負性的取值范圍：

   

  ＜x＜

   

  。
  （2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

   

  ；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

   

  。
  （3）想驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為

   

  ，其理由是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

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