魯科版（2019）必修第二冊《2.3 化學反應的快慢和限度》2021年同步練習卷（4）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共64分）
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1．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.5 -
2．用錫粒與3mol?L-1鹽酸制SnCl2的反應速率較慢，下列措施能加快反應速率的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．影響化學反應速率的主要因素是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：8難度：0.8 -
4．當可逆反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），達到平衡后通入18O2再次達到平衡時18O存在于（ ?。?/h2>
組卷：172引用：6難度：0.5 -
5．已知吸熱反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應速率為v1，放熱反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反應速率為v2，升高溫度，v1和v2的變化情況為（ ?。?/h2>
組卷：70引用：2難度：0.5 -
6．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（ ）
組號 反應溫度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O體積/mL 體積/mL 濃度/（mol?L-1） 體積/mL 濃度/（mol?L-1） A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 10 0.1 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10 組卷：9引用：3難度：0.9
二、填空題（共30分）
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19．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0。
（1）在一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應的速率為。
（2）上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖所示，圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL。
試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH的轉化率為，A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為BA（填“＞”“＜”或“=”）。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
（4）工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=化學反應 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 800 ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.0 2.50 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 （用K1、K2表示）。若500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＜”“=”或“＞”）組卷：7引用：1難度：0.5
三、計算題（共6分）
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20．若反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是時間/min 0 5 10 15 H2 4mol 2mol CO 2mol 1mol CH3OH（g） 0 0.7mol （填字母）；
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C.混合氣體的相對分子質量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應速率v（H2）=kPa?min-1。組卷：1引用：1難度：0.5