2012-2013學(xué)年江西省九江一中高三（上）入學(xué)考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（16×3=48，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是（ ?。?/h2>
組卷：247引用：8難度：0.9 -
2．下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
A B C D 用品 食鹽 小蘇打 明礬 漂白粉 有效成分 NaCl Na2CO3 KAl（SO4）2?12H2O Ca（ClO）2 用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 凈水劑 做消毒劑 組卷：247引用：34難度：0.8 -
3．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（ ）
組卷：517引用：25難度：0.9 -
4．將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ?。?/h2>
組卷：1866引用：72難度：0.7 -
5．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是：（ ?。?br />①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸；
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成；
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)．組卷：68引用：18難度：0.7 -
6．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
組卷：28引用：7難度：0.9 -
7．分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類(lèi)方法中，不正確的是（ ?。?BR>①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)．組卷：118引用：9難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分52分）
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20．有機(jī)物A的化學(xué)式為C6H8O4Cl2，與有機(jī)物B、C、D、E的變化關(guān)系如下圖：
1molA經(jīng)水解生成2molB和1molC，根據(jù)上述變化關(guān)系填空：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C，D．
（2）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式：．組卷：5引用：1難度：0.5
五、附加題：（10分）
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21．由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol,其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x.將該混合氣體緩慢通過(guò)裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa.收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g.
（1）若a=1，則y=（用含x代數(shù)式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時(shí)，反應(yīng)后所得氣體的成分是；
（3）若a=2，y=28時(shí)，則x的取值范圍；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標(biāo)明曲線起點(diǎn)和終點(diǎn)的數(shù)值．組卷：42引用：1難度：0.5