2019-2020學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共18道小題，每小題3分，共54分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的．

• 1．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)

  B．將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

  C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處

  D．可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出
  組卷：25引用：4難度：0.9

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• 2．同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g,若充滿CO₂重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則某氣體的分子量為（　?。?/h2>

  A．28

  B．60

  C．32

  D．4
  組卷：292引用：43難度：0.7

  解析

• 3．下列配制的溶液濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．配制鹽酸溶液用量筒最取鹽酸時(shí)，俯視刻度線

  B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

  C．稱量4 g NaOH配制1000 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

  D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
  組卷：26引用：3難度：0.7

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• 4．下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽

  B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

  D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH
  組卷：139引用：12難度：0.7

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• 5．要使含有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2	B．Na2SO4→NaCl→NH3?H2O
  C．NaCl→Na2SO4→NaOH	D．Na2SO4→NaCl→NaOH
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 6．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入（　　）

  A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖	B．生石灰、硫酸亞鐵
  C．食鹽、硫酸亞鐵	D．生石灰、食鹽
  組卷：104引用：18難度：0.9

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• 7．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　?。?/h2>

  A．AlO2-

  B．Cu2+

  C．Al3+

  D．Mg2+
  組卷：328引用：111難度：0.9

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二、填空題（每空3分）

• 20．某活動(dòng)課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過(guò)量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
  a.取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
  b.小火煮沸溶液1～2min,趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
  c.在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
  （1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫(xiě)出c步驟的離子方程式

   

  ．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
  （2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：

   

  
  （3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是

   

  ，作用是

   

  
  （4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列

   

  （填序號(hào)）氣體的發(fā)生裝置．
  ①HCl　②H₂?、跜l₂?、躈H₃
  （5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

   mol/L．
  組卷：4引用：3難度：0.5

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• 21．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol?L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

   

  
  （2）寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  
  （3）原混合物中MgCl₂的物質(zhì)的量為

   

  
  （4）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為

   

  
  （5）Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為

   
  組卷：59引用：2難度：0.4

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