2022-2023學(xué)年寧夏銀川一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、填空題：（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）

• 1．奧運(yùn)五環(huán)代表著世界人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（　　）
  
  

  選項(xiàng)	①	②	③	④
  A	NaCl	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4
  B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
  C	NaCl	Na2SO4	KNO3	NH4Cl
  D	Na2SO4	K2SO4	KNO3	（NH4）2SO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：82引用：6難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系，對(duì)以上概念的說法正確的是（　?。?br />

  A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

  B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

  C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

  D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

• 3．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，將此液體加入到渾濁的水中，靜置后水變澄清。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．紅褐色液體中的分散質(zhì)顆粒直徑在10-9m～10-7m之間

  B．水變澄清的凈水原理是利用膠體的吸附性

  C．Fe（OH）3膠體與FeCl3飽和溶液本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀都能與鹽酸發(fā)生相同類型的反應(yīng)
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

  B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

  C．在化學(xué)反應(yīng)中失電子越多，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

  D．同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在某無色透明的溶液中能大量共存，加稀硫酸既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的是（　?。?/h2>

  A．K+、MnO4-、Na+、CO32-	B．K+、Ca2+、SO42-、HCO3-
  C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-	D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O

  B．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．Ba（OH）2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下表中評(píng)價(jià)合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
  A	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓	正確
  B	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
  C	金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑	錯(cuò)誤，電荷不守恒
  D	氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+H2O	錯(cuò)誤，反應(yīng)物離子的配比不正確

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 8．在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba²⁺、NO₃^-，且溶液的pH═1（強(qiáng)酸性）。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al³⁺；②NH₄⁺；③Fe²⁺；④Cl^-；⑤ClO^-；⑥SO₄^2-，其實(shí)這些離子中有一部分不必鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子是（　?。?/h2>

  A．③⑤⑥

  B．②⑤⑥

  C．④⑤⑥

  D．①③④
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 9．氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　?。?br />

  A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．CuO+CO △ Cu+CO2
  組卷：100引用：4難度：0.8

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三、實(shí)驗(yàn)題

• 28．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備無水FeCl₃。
  已知：FeCl₃固體易升華，易吸收水分而潮解變質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

   

  ；A裝置中連接分液漏斗與燒瓶之間的導(dǎo)管的作用是

   

  。
  （2）A裝置中的MnO₂可用KClO₃固體代替且不用加熱就可以快速制氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成3.36L氯氣，理論上需要消耗還原劑HCl的物質(zhì)的量

   

  。
  （3）裝置B中長(zhǎng)頸漏斗可以檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞，其中飽和食鹽水的作用是

   

  ，D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導(dǎo)管，其目的是

   

  。
  （4）F中所裝試劑為

   

  ，有學(xué)生提出：裝置F和D二者可以簡(jiǎn)約用一個(gè)球形干燥管來代替，為了達(dá)到相同的作用，球形干燥管內(nèi)盛放的試劑是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 29．某實(shí)驗(yàn)需要濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸400mL，需要用98%的濃H₂SO₄（ρ═1.84g/cm³）來配制。
  （1）配制該溶液還需要選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和

   

  。
  （2）所需濃H₂SO₄的體積為

   

  mL。（保留一位小數(shù)）
  （3）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。（填選項(xiàng)字母）
  A.量取濃H₂SO₄
  B.反復(fù)顛倒搖勻
  C.加水定容
  D.洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)入配制容器
  E.稀釋濃H₂SO₄
  F.將溶液轉(zhuǎn)入配制容器
  其正確的操作順序?yàn)?

   

  。
  （4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是

   

  。
  A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面
  B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
  C．濃硫酸在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移并進(jìn)行后續(xù)操作
  D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
  E．定容時(shí)，俯視觀察液面與儀器上的刻度線
  F．定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
  （5）配制溶液需要認(rèn)真仔細(xì)。若在定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，該怎么辦？

   

  。
  （6）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析