2023年安徽省蕪湖市無為市部分學(xué)校中考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題1分，共12分，每小題的4個選項中只有1個符合題意）

• 1．小明為媽媽設(shè)計了一份午餐食譜，其中蛋白質(zhì)含量最高的是（　?。?/h2>

  A．清蒸魚

  B．清湯面

  C．紅燒肉

  D．香蕉
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 2．黨的十九大報告首次提出實施“鄉(xiāng)村振興戰(zhàn)略”，加強和改善鄉(xiāng)村環(huán)境。下列有關(guān)做法不符合這一思路的是（　?。?/h2>

  A．修建新型廁所，推廣使用節(jié)水馬桶

  B．減少燃煤取暖，增加太陽能風(fēng)能發(fā)電

  C．為保護環(huán)境，合理使用農(nóng)藥和化肥

  D．垃圾分類，不可回收的垃圾就地焚燒
  組卷：27引用：8難度：0.9

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• 3．如圖是氯元素在元素周期表中的一個“方格”和其粒子結(jié)構(gòu)示意圖信息，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．n=a+b+8

  B．“？”處元素符號為Cl

  C．氯原子的相對原子質(zhì)量為35.45

  D．該粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
  組卷：397引用：13難度：0.6

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• 4．辣椒是重慶美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒堿是一種天然植物堿，其分子式為C₁₈H₂₇NO₃，下列關(guān)于辣椒堿說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．從分類上看：辣椒堿屬于有機物

  B．從構(gòu)成上看：辣椒堿由四種原子構(gòu)成

  C．從組成上看：碳、氧元素的質(zhì)量比為9：2

  D．從變化上看：該物質(zhì)可與酸發(fā)生中和反應(yīng)
  組卷：46引用：5難度：0.6

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• 5．為除去粗鹽中的泥沙并計算產(chǎn)率，某同學(xué)進行了實驗。如圖是實驗過程中的部分操作，其中操作錯誤的是（　　）

  A． 取粗鹽	B． 稱粗鹽
  C． 過濾	D． 蒸發(fā)結(jié)晶
  組卷：157引用：6難度：0.6

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二、非選擇題（本大題包括5題，共28分）

• 16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），該小組同學(xué)對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實驗。
  ?
  【提出猜想】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
  【收集證據(jù)】小紅通過分析實驗一、實驗二和實驗三來驗證酸堿發(fā)生反應(yīng)。
  ?（1）實驗一：如圖1可說明兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）實驗二：如圖2所示，M點溶液中溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）實驗三：如圖3所示，將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側(cè)紅墨水液面上升，該現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是

   

  。
  【反思與評價】
  （4）請從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)

   

  ；由中和反應(yīng)得出部分離子在溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子

   

  。
  【拓展延伸】
  注意：若答對下面小題獎勵3分?；瘜W(xué)試卷總分不超過40分。
  （5）實驗四：某同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)成Na₂CO₃，該同學(xué)用pH傳感器測定稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如圖4所示，0-5s時，觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產(chǎn)生，B點溶液pH大于7，是因為

   

  （填物質(zhì)名稱）的水溶液呈堿性。5-10s時，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，請寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：94引用：1難度：0.5

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• 17．氯酸鉀與碳、磷有機物等混合受到撞擊時，都易發(fā)生燃燒和爆炸，因此，氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑。實驗室中制備KClO₃的反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：3Cl₂+6KOH

  △

  5X+KClO₃+3H₂O，若21.3g Cl₂與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，請完成下列問題。
  （1）X的化學(xué)式為

   

  。
  （2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
  組卷：7引用：2難度：0.8

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