2021-2022學(xué)年黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）500℃

• 1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2 500 ℃ V 2 O 5 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：152引用：23難度：0.7

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• 2．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1+Q2＞Q3

  B．Q1+Q2＞2Q3

  C．Q1+Q2＜Q3

  D．Q1+Q2＜2Q3
  組卷：636引用：43難度：0.9

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• 3．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

  B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

  C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

  D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：106引用：12難度：0.9

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• 4．已知下列熱化學(xué)方程式：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
  H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
  則氫氣的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．483.6 kJ?mol-1	B．241.8 kJ?mol-1
  C．571.6 kJ?mol-1	D．285.8 kJ?mol-1
  組卷：90引用：3難度：0.7

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• 5．100g碳燃燒所得氣體中，CO占

  1

  3

  體積，CO₂占

  2

  3

  體積，且C（s）+

  1

  2

   O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.35kJ?mol^-1，CO（g）+

  1

  2

   O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-282.57kJ?mol^-1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　?。?/h2>

  A．392.92kJ

  B．2489.44kJ

  C．784.92kJ

  D．3274.3kJ
  組卷：160引用：14難度：0.1

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• 6．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
  組卷：338引用：137難度：0.7

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• 7．“善待地球-科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”是“世界地球日”的主題．你認(rèn)為下列行為不符合這一主題的是（　　）

  A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源

  B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）
  組卷：4引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共4小題，每空2分，共40分）

• 22．t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為

   

  ．
  （2）x=

   

  ；平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）

   

  ；
  A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)．
  組卷：39引用：5難度：0.5

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三、計(jì)算題：（要寫計(jì)算過程，只寫答案不給分，共6分）

• 23．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

  4

  7

  ．計(jì)算
  ①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
  ②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．
  組卷：18引用：2難度：0.3

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