2019-2020學年安徽省合肥168中學高一(下)入學化學試卷
發(fā)布:2024/11/8 1:30:2
一、選擇題(本卷包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有1個選項符合題意)
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1.對于下列裝置,不添加其他儀器無法檢查其氣密性的是( ?。?/h2>
組卷:141引用:8難度:0.8 -
2.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是( )
組卷:31引用:1難度:0.7 -
3.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入2molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共16g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為( ?。?/h2>
組卷:42引用:3難度:0.6 -
4.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是( ?。?br />
物質(zhì)及其雜質(zhì) 檢驗 除雜 A.Cl2(HCl) 濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水 B.NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3溶液 D.NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 組卷:15引用:3難度:0.9 -
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
組卷:144引用:2難度:0.6 -
6.已知ag的A2氣體含有N個分子,則mg的A2氣體在標準狀況下的體積為(設NA為阿伏加德羅常數(shù))( ?。?/h2>
組卷:28引用:15難度:0.6
二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)
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19.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。
某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為
在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是組卷:82引用:3難度:0.3 -
20.工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反應式為:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應:
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25mL 0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反應,多余的K2Cr2O7再用1mol?L-1FeSO4與其反應,結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL.
(1)配平第②步中離子方程式.
(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù).組卷:769引用:7難度:0.5