2020-2021學(xué)年吉林省長春市二道區(qū)清蒲中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一.單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

  B．使用催化劑可以增大該反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1，且反應(yīng)放熱

  D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，必然伴隨能量變化
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 2．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=+534kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
  組卷：175引用：9難度：0.6

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• 3．下列說法或表示方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
  組卷：75引用：12難度：0.9

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• 4．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液（堿稍過量）反應(yīng)的中和熱ΔH=-52.3 kJ?mol^-1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

  B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

  C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中

  D．用測量鹽酸的溫度計(jì)直接測定NaOH溶液的溫度
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

  B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

  C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

  D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1  1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H2
  組卷：39引用：2難度：0.7

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• 6．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  組卷：174引用：52難度：0.9

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• 7．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=+2165 kJ?mol-1

  B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1

  C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=-2165 kJ?mol-1

  D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165 kJ?mol-1
  組卷：32引用：6難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（A）=2v（B）   b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
  c.v_逆（A）=v_正（C）  d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
  （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 21．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
  （1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （2）x=

   

  ．
  （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為

   

  ．
  （4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）．
  A．壓強(qiáng)不再變化  B．氣體密度不再變化
  C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．
  組卷：19引用：8難度：0.5

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