2022-2023學年江蘇省南通市海安高級中學（創(chuàng)新班）高二（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題包14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．德爾塔（Delta），是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質(zhì)

  B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌

  C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬無機非金屬材料

  D．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅
  組卷：286引用：8難度：0.6

  解析

• 2．肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的電子式為

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式為

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NaClO中存在離子鍵和共價鍵
  組卷：72引用：5難度：0.8

  解析

• 3．C和H₂在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：
  ①2C（s）+O₂（g）=2CO（g） ΔH=-221kJ?mol^-1
  ②2H₂O（g）
  下列推斷正確的是（　　）

  A．C（s） 的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)

  C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.5kJ?mol-1

  D．將2molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），至少需要提供4×463kJ的熱量
  組卷：30引用：6難度：0.7

  解析

• 4．CO₂是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO₂可轉(zhuǎn)化為CO、H₂等燃料：CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+247kJ?mol^-1，下列關(guān)于反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+247kJ?mol^-1的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

  B．反應(yīng)CO2（s）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）   ΔH2＜+247kJ?mol-1

  C．反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023

  D．選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學反應(yīng)速率
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）     ΔH=-196.6kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0

  B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K= c 2 （ S O 2 ） ? c （ O 2 ） c 2 （ S O 3 ）

  C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能

  D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)的速率
  組卷：64引用：3難度：0.5

  解析

• 6．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）ΔH₁＜0平衡常數(shù)K₁，②2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）ΔH₂＜0平衡常數(shù)K₂，10min時反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L?min）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12-K2

  B．平衡后c（NO）=2.5×10-2mol/L

  C．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

  D．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
  組卷：18引用：2難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．碘是一種人體必需的微量元素，國家標準規(guī)定合格加碘食鹽（主要含有KI和KIO₃）中碘元素含量為20～50mg?kg^-1。測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。
  步驟1：準確稱取某加碘食鹽樣品100.0g,溶于水配制成500.00mL溶液。
  步驟2：取步驟1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H₂C₂O₄-H₃PO₄混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為

  IO

  -

  3

  ，剩余的NaClO被H₂C₂O₄還原除去。
  步驟3：向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。
  步驟4：用3.000×10^-3mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液10.00mL。
  已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。
  （1）步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）步驟4中，Na₂S₂O₃標準溶液（呈堿性），應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管

   

  中（填“A”或“B”）。滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含量是否合格（寫出計算過程）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 18．不同催化劑作用下NH₃還原NO_x的機理與效果是研究煙氣（含NO_x、O₂、N₂等）脫硝的熱點。
  （1）NH₃還原NO的主反應(yīng)為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）。已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol^-1，4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1269kJ?mol^-1。上述主反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  （2）在某釩催化劑中添加一定量Cu₂O可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖所示（*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出）。
  
  ①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為

   

  。
  ②NO轉(zhuǎn)化為N₂的機理可描述為

   

  。
  ③煙氣中若含有SO₂，會生成NH₄HSO₄堵塞催化劑孔道。生成NH₄HSO₄的化學方程式為

   

  。
  （3）將模擬煙氣（一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂）以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測得NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①溫度低于350℃時，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是

   

  。
  ②溫度高于450℃時，NO_x轉(zhuǎn)化率已降低為負值，其可能原因是

   

  。
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析