2020-2021學(xué)年重慶七中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/12/13 2:0:2
一、選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分）
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1．下列屬于不可再生能源的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.9 -
2．下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：11難度：0.6 -
3．反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：6難度：0.7 -
4．如圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：10引用：2難度：0.7 -
5．如下實驗方案，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 定量測量化學(xué)速率 探究反應(yīng)中的熱量變化 組卷：4引用：5難度：0.5
二、填空題（本題共5小題，共52分）
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16．工業(yè)上常用如下反應(yīng)酒除氮氧化物的污染：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H?；卮鹣旅鎲栴}：
（1）在某絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時
B．當(dāng)恒容混合氣體密度不變時
C．當(dāng)混合氣體的顏色不變時
D．當(dāng)恒壓混合氣體的總壓強(qiáng)不變時
（2）在溫度為T1和T2時，分別將0.40mol CH4和1.0mol NO2，充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
①溫度為T1時。0～10 min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=。該反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）。
②比較M點和Q點反應(yīng)速率較高的是，溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。
③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動，且提高NO2轉(zhuǎn)化率的有。
A．使用高效催化劑
B．增加CH4的充入量
C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)
D．恒容時，再次充入0.40mol CH4和1.0mol NO2
E．降低溫度
④比較M點和N點容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)較大的是，原因是。組卷：15引用：3難度：0.6 -
17．工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末（含雜質(zhì)FeO、Fe2O3）慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH接近4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．回答下列問題：
（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入，（從下面四個選項選擇）將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，然后加入適量的，（從下面四個選項選擇）調(diào)整溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀。
A．CuO
B．Cl2
C．Cu（OH）2
D．H2O2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為，通過計算即可確定上述方案是否可行。組卷：33引用：4難度：0.6