32．某小組在開(kāi)展“探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫（化學(xué)式：H
2O
2）分解速率的影響中，用30%的過(guò)氧化氫溶液分別配制5%、10%、20%的三份過(guò)氧化氫溶液各60g,各自裝入相同的錐形瓶中，再加入10g二氧化錳，間隔相同的時(shí)間記錄三個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，再進(jìn)行數(shù)據(jù)處理與分析比較。
（1）要配制60克10%的溶液，需要向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液中加水
克。
（2）在配制過(guò)程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此可推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
。（選填“＞”、“=”或“＜”）30%。
（3）待各份溶液反應(yīng)完全后（假定過(guò)氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，把裝有10%的過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系繪制成如圖曲線，請(qǐng)分析計(jì)算：
加入二氧化錳后各份錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m應(yīng)為多少克？（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（4）根據(jù)你的判斷，在圖中畫出裝有20%的60克過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化大致趨勢(shì)的曲線。
