19.常溫下,現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液?;卮鹨韵聠栴}:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中
。(增大、減小、不變)
(2)若向該氨水中加入氫氧化鈉固體,則該電離平衡向
方向移動(分子化、離子化),電離平衡常數(shù)
。(增大、減小或不變)
(3)0.2mol/L氨水和0.2mol/L鹽酸溶液與等體積混合,溶液呈
性 (酸、堿、中);其原因用離子方程式表示為
?;旌弦褐?,c(NH
4+)+c(NH
3?H
2O)=
mol/L。(忽略體積變化)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式
。
(4)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示
序號 |
0.100mol/LHCl溶液體積/mL |
待測NaOH溶液體積/mL |
1 |
27.83 |
25.00 |
2 |
26.53 |
25.00 |
3 |
27.85 |
25.00 |
該滴定可以使用的指示劑是
;達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是
。
待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L。(保留四位有效數(shù)字)