23.隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH
3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
(1)請(qǐng)寫出NH
3的電子式
。
(2)已知:①H
2O(l)═H
2O(g)△H
1=+44.0KJ?mol
-1②N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)△H
2=+229.3KJ?mol
-1③4NH
3(g)+5O
2(g)═4NO(g)+6H
2O( g)△H
3=-906.5 KJ?mol
-1則反應(yīng)④4NH
3(g)+6NO(g)═5N
2(g)+6H
2O(l) 的△H=
;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將
(填“提高”、“不變”或“降低”)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)④,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
(填標(biāo)號(hào))
A.c(NH
3)=c(N
2) B.容器中壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變D.1molN-H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO-H鍵
(4)某小組研究了NH
3和NO在Ag
2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如圖1所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N
2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
。在溫度為420~580K時(shí),有氧條件下NO生成N
2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是
。
Ⅱ.用尿素[(NH
2)
2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO
2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如圖2。
(5)用尿素[(NH
2)
2CO]水溶液吸收體積比為1:1的NO和NO
2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(6)隨著NO和NO
2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是
。