2021-2022學年江蘇省鹽城市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意.

• 1．閱讀下列材料，完成1～2題：今年5月10日，搭載天舟四號貨運飛船的長征七號通五運載火箭在我國文昌航天發(fā)射場發(fā)射。長征七號采用液氧煤油發(fā)動機。我國自主研制的雙向拉伸聚酰亞胺薄膜涂層及其復合熱控材料解決了貨船熱控、熱防護等難題。
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．運載火箭加注的煤油屬于有機物，含C、H、O元素

  B．天舟四號飛船倉壁殼體的鋁合金材料屬于有機高分子材料

  C．天舟四號飛船上太陽能電池板的半導體材料主要成分為SiO2

  D．聚酰亞胺涂層具有耐高溫、抗氧化、抗輻射、耐腐蝕等綜合性能
  組卷：11引用：0難度：0.5

  解析
• 2．閱讀下列材料，完成1～2題：今年5月10日，搭載天舟四號貨運飛船的長征七號通五運載火箭在我國文昌航天發(fā)射場發(fā)射。長征七號采用液氧煤油發(fā)動機。我國自主研制的雙向拉伸聚酰亞胺薄膜涂層及其復合熱控材料解決了貨船熱控、熱防護等難題。
  酰胺基可以由氨基（-NH₂）與羧基（-COOH）反應得到。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．氨基 （-NH2）與羧基（-COOH）反應生成酰胺基屬于取代反應

  B．氨基 （-NH2）的電子式：

  C．羧基（-COOH）與羧基之間能形成氫鍵

  D．酰胺基中存在不飽和碳原子
  組卷：6引用：0難度：0.5

  解析
• 3．下列裝置能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲制備NH3

  B．用裝置乙干燥NH3

  C．用裝置丙收集NH3

  D．用裝置丁進行噴泉實驗NH3
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析
• 4．下列有關(guān)化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）

  A．NaClO水溶液呈堿性，可用于消毒

  B．NaHCO3能溶于水，可用于治療胃酸過多

  C．MgO熔點高，可用于耐火材料

  D．苯易揮發(fā)，可用于萃取劑
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析
• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y、Z同主族，Z原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．非金屬性Y比Z強

  B．X與Y只能形成一種化合物

  C．Y單質(zhì)與Z單質(zhì)在加熱條件下可直接生成ZY3

  D．最高價氧化物的水化物的酸性Z比W強
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．聚合硫酸鐵[Fe₃（OH）_y（SO₄）₂]是高效水處理劑。以廢鐵屑（主要成分為鐵，雜質(zhì)為C、Si等）及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖1：
  
  （1）為提高反應Ⅰ的反應速率，可以采取的措施有

   

  （一種即可）。
  （2）寫出反應Ⅰ中生成FeSO₄的離子方程式為

   

  。
  （3）已知Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖2所示。
  
  該原理過程可描述為

   

  。
  （4）聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）₂]的組成可通過下列實驗測定：
  ①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；
  ②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并配成250.00mL溶液A；
  ③準確量取25.00mL溶液A，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液8.00mL。該步反應為：Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）。
  通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析
• 17．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
  （1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳的反應是吸熱反應。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是

   

  。
  （2）以CH₄為燃料可設計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高的燃料電池，其工作原理如圖所示，則通入b氣體的電極名稱為

   

  （選填“正極”或“負極”），通入a氣體的電極反應式

   

  （質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過）。
  
  （3）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的種研究方向。
  ①CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸的原子利用率為

   

  。
  ②在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在

   

  左右。
  
  （4）碳正離子（例如：

  CH

  +

  5

  、

  CH

  +

  3

  、（CH₃）₃C⁺等）是有機反應中間體，

  CH

  +

  5

  碳正離子是由CH₄在“超強酸”中獲得一個H⁺而得到，而

  CH

  +

  5

  失去H₂可得

  CH

  +

  3

  。（CH₃）₃C⁺去掉H⁺后生成電中性有機分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）CH₄與Cl₂生成CH₃Cl的反應過程，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

   

  （填序號）。
  A．Cl?是Cl₂在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程吸收能量
  B．圖示反應過程一定無CH₃CH₃生成
  C．圖示生成CH₃Cl過程為放熱過程
  D．圖示過程分兩步，第一步既有極性鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析