19.NO
x、CO是重要污染物,處理NO
x、CO等污染物對建設(shè)美麗中國具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}。
(1)已知CO(g)還原N
2O(g)的反應(yīng)機理如圖1所示
已知:N
2O(g)+Co
+(s)=N
2(g)+CoO
+(s) ΔH
1=+16.9kJ/mol
CoO
+(s)+CO(g)=Co
+(s)+CO
2(g) ΔH
2=-375.5kJ/mol
CO(g)與N
2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。
(2)溫度T℃,在恒容密閉容器中充入1:1的NO(g)和CO(g),測得此時壓強為P
0,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g),達(dá)到平衡時NO(g)和N
2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
(結(jié)果保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
p=
(K
p表示以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。若T℃時,向某容器中同時充入NO、CO、N
2、CO
2各1mol,則v
(正)
v
(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)對于2NO(g)+2CO(g)?N
2(g)+2CO
2(g),反應(yīng)的活化能E
a,速率常數(shù)k滿足Arrhenius公式lnk=-
+C,其中R、C為常數(shù),且R=8.3J?mol
-1?K
-1,T為溫度。上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示,則該反應(yīng)的活化能E
a=
kJ?mol
-1。
(4)電解法轉(zhuǎn)化CO
2是實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一,其裝置原理如圖3所示。
①a為電源的
(填“正極”或“負(fù)極”),該裝置的陰極的電極反應(yīng)式為
。
②若電解開始前兩極室溶液質(zhì)量相等,當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移了2mol電子,則陰陽極室溶液質(zhì)量差為
g。