2022-2023學年安徽省合肥市廬巢八校高二（上）聯(lián)考化學試卷（12月份）

一、單選題（每小題3分，共48分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定

  B．化學反應一定伴隨有能量變化，能量變化也必定伴隨著化學變化

  C．節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

  D．人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能等
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 2．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．實驗①、②、③所涉及的反應中反應物的總能量均高于生成物的總能量

  B．實驗②、③都可以定量測定反應熱

  C．實驗②中酸堿混合時，應將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌

  D．實驗②若使用NaOH固體測定中和反應反應熱，則導致ΔH的測定結(jié)果偏高
  組卷：9引用：3難度：0.7

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• 3．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　?。?/div>

  A．v（A）=0.3mol?L-1?s-1

  B．v（B）=1.2mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.8mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：26引用：7難度：0.7

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• 4．30mL濃度為1mol?L^-1的鹽酸與0.65g鋅粉反應，若加入適量的下列物質(zhì)，能加快反應速率但又不影響氫氣生成量的是（　　）

  A．NaNO3溶液	B．3mol?L-1硫酸
  C．HCOONa溶液	D．CuSO4溶液
  組卷：9引用：3難度：0.6

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• 5．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）  ΔH＜0達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　　）

  A． 如圖改變的條件可能是增大A的濃度，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

  B． 如圖改變的條件是加壓，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率不變

  C． 如圖改變的條件可能是減小A的濃度，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小

  D． 如圖改變的條件是升溫，達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：6引用：5難度：0.5

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• 6．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓

  B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,可以減少氯氣的損失

  C．乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分

  D．向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），混合氣體的密度不再改變時說明反應已達平衡

  B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6mol?L-1

  C．汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，平衡常數(shù)為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為K2；則K1＜K2

  D．常溫下，2.0×10-7mol?L-1的鹽酸中 c（H+）=2.0×10-7mol?L-1
  組卷：14引用：2難度：0.5

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三、計算題（每空2分，共12分）

• 21．在一定溫度下，有a.醋酸，b.鹽酸，c.硫酸三種酸：
  ①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是：

   

  （用a、b、c表示，下同）。
  ②若三者c（H⁺）相同時，酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

   

  。
  ③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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四、實驗題（每空2分，共14分）

• 22．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
  （1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需

   

  。
  （2）用

   

  量取10.00mL燒堿溶液。
  （3）進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是

   

  。
  A．酸式滴定管
  B．堿式滴定管
  C．錐形瓶
  （4）用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到

   

  即可判斷達到滴定終點。
  （5）在滴定過程中，錐形瓶下面預先放一張白紙的作用是

   

  。
  （6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)）。
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	3.00	26.50

  （7）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是

   

  （填序號）。
  ①記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視
  ②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液
  ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
  ④錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗
  組卷：27引用：5難度：0.6

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