2020年北京市人大附中高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開(kāi)展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是（　?。?br />

  A．魚骨菜葉	B．消毒劑及其包裝物	C．破損的易拉罐	D．破碎玻璃
  廚余垃圾	有害垃圾	可回收垃圾	有害垃圾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式

  B．丁烷的球棍模型

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2

  D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 14 6 C
  組卷：380引用：12難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

  B．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)

  C．氯乙烯和乙醛都能用來(lái)合成高分子化合物

  D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
  組卷：68引用：1難度：0.5

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

  B．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

  C．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA

  D．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA
  組卷：543引用：2難度：0.7

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• 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-

  B．[Ag（NH3）2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O

  C．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH-═3Cl-+ClO3-+3H2O

  D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O
  組卷：62引用：2難度：0.6

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• 6．CO甲烷化反應(yīng)為：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（l）。如圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．步驟①只有非極性鍵斷裂

  B．步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

  C．步驟③需要吸收熱量

  D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：320引用：11難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．今年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池，大幅度提高了電動(dòng)汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉，刀片電池采用磷酸鐵鋰技術(shù)?？衫免佽F礦【主要成分為FeTiO₃（難溶性亞鐵鹽），還含有少量MgO等雜質(zhì)】來(lái)制備LiFePO₄和Li₄Ti₅O₁₂等鋰離子電池的電極材料，工藝流程如圖。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl₄^2-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）TiO₂?xH₂O沉淀與雙氧水、氨水“反應(yīng)”轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率變化的原因是

   

  。
  （3）“濾液②”中含有的金屬離子是

   

  ；加入雙氧水和磷酸使Fe³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，此時(shí)溶液中c（PO₄）³=

   

  。（FePO₄的K_sp=1.3×10）^-22
  （4）寫出“高溫煅燒②”中由FePO₄制備LiFePO₄的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為

   

  。
  （6）作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖，則正極電極反應(yīng)式是
  

   

  。
  
  組卷：41引用：1難度：0.3

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• 19．某?；瘜W(xué)小組同學(xué)研究Cu與H₂SO₄溶液反應(yīng)，小偉同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄如表。

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅰ	取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中	產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁
  Ⅱ	步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL蒸餾水的試管中；步驟二：冷卻后加入5mL 3mol/L H2SO4	步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁，略帶紅色步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍(lán)色

  （1）實(shí)驗(yàn)一：探究白霧的成分。
  ①波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含SO₂．可能是因?yàn)榫植繙囟冗^(guò)高產(chǎn)生，寫出有關(guān)化學(xué)方程式

   

  。
  ②艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅲ	步驟一：取品紅溶液，加3mol/L H2SO4 溶液，加熱； 步驟二：收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，加熱。	步驟一：溶液褪色，加熱無(wú)顏色變化；步驟二：溶液褪色，加熱無(wú)顏色變化

  根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可推斷白霧成分是

   

  ，而并非SO₂。
  （2）實(shí)驗(yàn)二：探究紅色固體的成分。
  經(jīng)過(guò)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。
  【資料】Cu₂O能溶在濃氨水中形成無(wú)色Cu（NH₃）₂⁺，很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu（NH₃）₄²⁺；
  Cu₂O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O。
  ①寫出Cu₂O溶在濃氨水中的離子方程式

   

  。
  ②對(duì)于紅色渾濁的成分，谷哥設(shè)計(jì)

   

  實(shí)驗(yàn)并證實(shí)了紅色固體中只有Cu₂O．他的實(shí)驗(yàn)是：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中固體過(guò)濾洗滌，得紅色固體。
  ③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)三：探究紅色固體不溶的原因。
  經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對(duì)于體系中有Cu₂O固體的原因：龍校假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu₂O與酸無(wú)法反應(yīng)。
  喬博假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu₂O與酸反應(yīng)速率變小。鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅳ	取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL 3mol/L H2SO4溶液的試管中	溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體
  Ⅴ	取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL 3mol/L H2SO4和少量CuSO4（淺藍(lán)色）的試管中	現(xiàn)象同Ⅳ
  Ⅵ	重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c（H2SO4）=3mol/L；第二份靜置4h之后，過(guò)濾，向固體中加入濃硫酸至c（H2SO4）=3mol/L	第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍(lán)色加深；第二份靜置時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無(wú)明顯現(xiàn)象。

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅴ的目的是

   

  。
  ②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析