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2015-2016學(xué)年河南省鄭州一中高一(下)入學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/6 15:0:2

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題6分,共42分)

  • 1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是(  )

    組卷:20引用:5難度:0.7
  • 2.向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,Cl2全部被還原,最終測(cè)得溶液中c(Br-)是c(Cl- )的一半,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:10難度:0.7
  • 3.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
    選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
    A通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁不消失.NaAlO2溶液
    B通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.Na2SiO3溶液
    C通入CO2,溶液變渾濁.再加入品紅溶液,紅色褪去.Ca(ClO)2溶液
    D通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.再加入足量NaOH溶液,又變渾濁.Ca(OH)2溶液

    組卷:51引用:51難度:0.9

二、非選擇題(四個(gè)大題,共58分)

  • 10.某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解)
    陽離子 Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
    陰離子 OH-    Cl-    
    CO
    2
    -
    3
       
    NO
    -
    3
       
    SO
    2
    -
    4
    為鑒定這些離子,取少量溶液加入稀HCl,有無色氣體生成.該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,且溶液中陰離子的種類不變;
    (1)通過分析該實(shí)驗(yàn),能確定溶液中一定存在的陽離子是
     
    .一定存在的陰離子是
     

    (2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式
     

    (3)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析,尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是
     
    ,如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在
     

    組卷:254引用:7難度:0.5
  • 11.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
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    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
     

    (2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
     
    ,這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是
     

    (3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長了會(huì)變渾濁,原因是(用離子方程式表示)
     

    (4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
     

    (5)如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響
     
    (填“是”或“否”),請(qǐng)說明你的理由
     

    (6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應(yīng)為
    8CuFeS2+21O2
    高溫
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
     
    (填元素符號(hào)).當(dāng)生成0.8mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
     

    組卷:43引用:1難度:0.5
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