2023-2024學(xué)年湖南省長沙市長郡梅溪湖中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	酸性氧化物	酸	鹽	混合物	電解質(zhì)
  A	SiO2	HCl	純堿	CuSO4?5H2O	CO2
  B	SO3	H2CO3	Na2CO3	氫氧化鐵膠體	NaCl
  C	Na2O	HNO3	NaHSO4	硫酸銅溶液	MgSO4
  D	CO2	HClO	BaCO3	醫(yī)用酒精	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：69引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

  A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2 NO - 3 =3Fe2++2NO↑+4H2O

  B．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ HSO - 3

  C．在飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2后有晶體析出： CO 2 - 3 +CO2+H2O=2 HCO - 3

  D．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO - 3 +OH-=MgCO3↓+H2O
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

  B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑

  C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4-＞Z2＞B2＞A3+

  D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物
  組卷：83引用：21難度：0.7

  解析

• 4．在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共16.5g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重7.5g,則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　?。?/h2>

  A．54.5%

  B．40%

  C．36%

  D．33.3%
  組卷：284引用：25難度：0.7

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵

  B．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物

  C．光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

  D．與互為同分異構(gòu)體
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

  B．5.6g鐵粉與0.1L1mol?L-1的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA

  D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NA
  組卷：423引用：8難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。以乳酸（）為原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中最終降解為二氧化碳和水。
  （1）乳酸分子中所含有的官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）乳酸可與金屬鈉、NaOH溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量的乳酸分別與Na和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗n（Na）：n（NaOH）=

   

  。
  （3）乳酸能與鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物乳酸亞鐵，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）寫出一種比乳酸少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  （5）乳酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水生成丙烯酸（CH₂=CHCOOH）。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有機(jī)反應(yīng)類型為

   

  ；下列關(guān)于丙烯酸的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.丙烯酸可使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，二者的原理相同
  B.丙烯酸可與新制Cu（OH）₂反應(yīng)
  C.一定條件下，丙烯酸與H₂O反應(yīng)可能得到兩種有機(jī)物
  D.丙烯酸與HCOOCH=CH₂為同種物質(zhì)
  聚丙烯酸可用于配制某些高檔商品的涂飾劑、制取丙烯酸樹脂漆等。寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 18．（1）①甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g） ΔH=+206.4kJ?mol^-1，已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則a=

   

  。
  

  化學(xué)鍵	H-H	O-H	C-H	C≡O(shè)
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	465	a	1076

  ②科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-1160kJ?mol^-1
  則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）鐵在一定條件下可與CO₂反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）。向2L恒容密閉容器中加入還原性鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，恒溫條件下，反應(yīng)過程中的氣體濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  
  ①下列條件的改變能使上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率降低的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.降低反應(yīng)溫度
  b.充入He氣
  c.充入CO₂
  d.用鐵塊代替鐵粉
  ②0～t₁min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率為

   

  （填含t₁的表達(dá)式）mol?L^-1?min^-1。
  ③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.v（CO₂）=v（CO）
  b.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
  c.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
  d單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO₂的同時(shí)生成nmolCO
  e.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
  （3）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（就是H⁺）和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問題：
  
  ①Pt（a）電極是電池的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。電解質(zhì)溶液中的H⁺向

   

  （填“a”或“b”）極移動(dòng)。
  ②如果該電池工作時(shí)消耗lmolCH₃OH，其通入甲醇（CH₃OH）一極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析