2022年湖北省高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．陶瓷、玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品

  B．醫(yī)用葡萄糖注射液可使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性

  C．24K金首飾的硬度比18K的小，可用“咬”的方式區(qū)別

  D．CO有毒，其與血紅蛋白結(jié)合的能力小于氧氣
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．如圖，C₆₀是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊形，20個(gè)為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C₆₀的新物質(zhì)N₆₀，下列有關(guān)N₆₀的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．N60分子中含有σ鍵和π鍵

  B．N60屬于原子晶體

  C．N60分子是非極性分子

  D．N60的熔點(diǎn)比C60的低
  組卷：62引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置甲，可以制取無水氯化鎂

  B．裝置乙，從乙醇水溶液中分離出乙醇

  C．裝置丙，驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

  D．裝置丁，F(xiàn)eS與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

  B．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

  D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列基態(tài)原子的半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．電子排布式：1s22s22p63s2

  B．4s24p3

  C．電子排布式：[Ne]3s23p1

  D．位于第四周期I A族
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
  A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿
  B	CO2為直線形分子	CO2分子中C=O是極性鍵
  C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
  D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。

• 18．氟化鐠（PrF₃）常用于電弧碳棒添加劑。利用方鐠礦精礦（Pr₂S₃，難溶于水）制備氟化鐠的流程如圖：
  
  已知：①PrCl₃（s）+2Cl^-（aq）?PrCl₅^2-（aq）ΔH＞0；
  ②Fe³⁺、Pr³⁺以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、10.1。
  （1）步驟I中加入FeCl₃溶液后生成PrCl₃和S，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是控制pH在0.5～1.0，原因是

   

  。
  （2）請(qǐng)用離子方程式解釋反應(yīng)②中加入H₂O₂的作用：

   

  。
  （3）請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因：

   

  。
  （4）完成PrCl₃溶液轉(zhuǎn)化為PrOHCO₃沉淀的離子方程式：

   

  Pr³⁺+

   

  HCO₃^-+

   

  OH^-═

   

  PrOHCO₃↓+

   

  H₂O。濾液3可用作

   

  。
  （5）鐠蓄電池具有穩(wěn)定性高等有點(diǎn)，充電后兩個(gè)電極上沉積的PrF₃分別轉(zhuǎn)化為PrO₂和Pr,充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 19．為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在2℃以內(nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體CO₂的轉(zhuǎn)化和利用。
  （1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過如圖所示的來固碳。發(fā)生光合作用時(shí)，CO₂與H₂O反應(yīng)生成（CH₂O）_x和O₂的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  （2）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
  ①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在

   

  左右。
  ②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO₂，難溶物）。將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為

   

  。
  （3）有科學(xué)家提出可利用FeO來吸收CO₂，
  已知：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^-1
  3FeO（s）+H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=+18.7kJ?mol^-1
  則6FeO（s）+CO₂（g）?2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （4）往2 L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3 molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了

  2

  3

  ）。
  
  ①催化劑效果最佳的是

   

  （填“催化劑I”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”）。
  ②b點(diǎn)v_（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_（逆）。
  ③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

   

  。
  ④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析