2023年北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/4/26 11:36:51
一、本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．
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1．下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是（ ?。?br />
A．煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān) B．橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān) C．鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān) D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān) 組卷：52引用：2難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：3難度：0.5 -
3．利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達(dá)到目的的是（必要時(shí)可加熱，加熱及夾持裝置已略去）（ ?。?br />
選項(xiàng) 氣體 試劑Ⅰ 試劑Ⅱ 試劑Ⅲ 
A Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 B SO2 濃硝酸 Na2SO3 飽和NaHSO3溶液 C CO2 稀鹽酸 CaCO3 飽和NaHCO3溶液 D C2H4 濃硫酸 C2H5OH KMnO4酸性溶液 組卷：99引用：3難度：0.8 -
4．我國(guó)科學(xué)家合成首例可控單分子電子開(kāi)關(guān)器件。該分子在紫外光照射下關(guān)環(huán)（電路接通），在可見(jiàn)光照射下開(kāi)環(huán)（電路斷開(kāi)），其微觀示意圖如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：50引用：2難度：0.6 -
5．結(jié)合下表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）（氫鍵鍵長(zhǎng)定義為X-H???Y的長(zhǎng)度）
微粒間作用 鍵能/kJ?mol-1 鍵長(zhǎng)/pm 晶體SiO2中Si-O 452 162 晶體Si中Si-Si 222 235 H2O中O-H 463 96 H2O中O-H???O 18.8 276 C2H5OH中O-H???O 25.9 266 組卷：128引用：5難度：0.8 -
6．蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路線如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：70引用：2難度：0.5
二、本部分共5題，共58分．
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18．某課題小組用比色法估測(cè)無(wú)色污水樣品中苯酚的濃度．
已知：①比色法是通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)色階比對(duì)顏色確定有色物質(zhì)濃度的方法．
②苯酚是一種水體污染物，在溶液中與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+．
③當(dāng)苯酚溶液pH=5.5時(shí)，其與氯化鐵顯色效果最佳．
（1）[Fe（C6H5O）6]3-中，提供孤電子對(duì)用以形成配位鍵的原子是．
（2）根據(jù)苯酚與氯化鐵的顯色原理，推測(cè)溶液的pH會(huì)影響顯色效果，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生相關(guān)現(xiàn)象的原因：實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 向2mL苯酚溶液（調(diào)節(jié)pH=9）滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Ⅱ 向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得懸濁液中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸 沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙?；繼續(xù)滴加鹽酸，溶液由紫色變?yōu)闇\黃色 ．
（3）緩沖溶液可用于調(diào)節(jié)并維持待測(cè)污水樣品pH在一定范圍內(nèi)．將0.2mol?L-1某一元弱酸HA（Ka=10-5.5）與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，配制成緩沖溶液．解釋該緩沖溶液pH約為5.5的原因：．
（4）取amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)苯酚溶液40mL，加入10mL緩沖溶液（不干擾顯色反應(yīng)），再加入0.1mol?L-1FeCl3溶液10mL，混合均勻，定容至100mL，得到溶液X．等差改變標(biāo)準(zhǔn)苯酚溶液的濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到標(biāo)準(zhǔn)色階．
①用比色法估測(cè)污水中苯酚濃度的操作是：取40mL污水樣品，．
②下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）．
a.若苯酚溶液pH=6，加入緩沖溶液將促進(jìn)苯酚的電離
b.溶液X顏色對(duì)應(yīng)的苯酚濃度應(yīng)標(biāo)記為0.4amol?L-1
c.溶液X中，有c（C6H5OH）+c（C6H5O-）+6c[Fe（C6H5O）6]3-=0.4amol?L-1
d.若將污水樣品、緩沖溶液和FeCl3溶液用量均減為原來(lái)的，其他操作相同，對(duì)比色階，讀取的苯酚濃度不變110
③為操作方便，用有效成分為FeCl3?5H2O的藥片代替上述FeCl3溶液．若每次檢測(cè)投入一粒藥片，為保證標(biāo)準(zhǔn)色階準(zhǔn)確有效，每片應(yīng)含F(xiàn)eCl3?5H2Og（保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）．
（5）小組進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)
不能與Fe3+形成配合物，原因是 ．組卷：52引用：1難度：0.5 -
19．白葡萄酒含有糖、醇、有機(jī)酸、維生素等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，SO2作為必要的添加劑，具有減緩氧化、防腐、調(diào)酸等作用。某學(xué)習(xí)小組用“直接碘量法”對(duì)灌裝后存放不同時(shí)間的白葡萄酒樣品中SO2濃度的變化規(guī)律進(jìn)行探究。
（1）滴定前準(zhǔn)備
各取存放了2個(gè)月、6個(gè)月、10個(gè)月的白葡萄酒樣品5.00mL，分別放入三個(gè)盛有5.00mL2.5mol?L-1NaOH溶液的碘量瓶中。將碘量瓶在冰水浴中冷卻，繼續(xù)加入2mL4mol?L-1硫酸及1mL淀粉溶液，充分超聲振蕩3min。
①樣品中SO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。
a.如果樣品顏色較深，應(yīng)對(duì)樣品脫色后再進(jìn)行滴定
b.因I2在堿性條件下會(huì)發(fā)生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c.超聲振蕩過(guò)程中溫度顯著升高，用冰水浴降溫有利于SO2的測(cè)定
（2）滴定過(guò)程
待碘量瓶溫度穩(wěn)定后，用1.00×10-3mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定過(guò)程中，碘量瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，碘量瓶中的現(xiàn)象是。
（3）數(shù)據(jù)處理及應(yīng)用
每個(gè)樣品進(jìn)行三次平行滴定實(shí)驗(yàn)，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，結(jié)果如下表。
①表中m=存放時(shí)間t/月 2 6 10 V（碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL 12.50 7.14 5.00 c（SO2）/mol?L-1 2.50×10-3 1.43×10-3 m c-1（SO2）/（mol?L-1）-1 n 700 p 。
②已知：c-1（SO2）=kt+b（k、b為常數(shù)）．在坐標(biāo)圖中繪制該函數(shù)對(duì)應(yīng)的圖象。
③b-1表達(dá)的實(shí)際含義是。
④?chē)?guó)際通行標(biāo)準(zhǔn)：白葡萄酒中SO2含量（≤210mg?L-1）。該白葡萄酒灌裝后存放1個(gè)月，SO2含量約為mg?L-1（保留到整數(shù)位），符合標(biāo)準(zhǔn)。
（4）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)及反思
小組同學(xué)先將白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量堿性溶液完全吸收，再將溶液酸化后用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”測(cè)定數(shù)據(jù)偏高的可能原因。組卷：44引用：1難度：0.5